元素及其化合物A.docx

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1、元素及其化合物复习练A卷1. (2021全国)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与02发生反应D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H232. (2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) 电解 ) Cl2(g) FeCl2(s) B. MgCl2(aq) 灰.乳- Mg(OH)2(s) 蝌 MgO (s)C. S(s) -f SO3(g) -

2、 H2SO4(aq) D, N2(g)高温盛稣化剂 NH3(g) Na2CO3(s)3.硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿 s S 3 s空气反应生成Si(和H2S；在空气中加热即燃烧。下列叙述正确的是 si si SiZ A.硫化硅为分子晶体B.硫化硅中所有原子共平面S S S SC. lmol硫化硅中含有4mol Si - S键 D.第一电离能：OSH4 .明研JKA1 (SO4) 22H2O是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.明矶水溶液显酸性，故明矶属于酸式盐B. ().1 molL-,明研溶液完全水解生成Al (OH) 3胶粒数小于6.021022C

3、.室温下，0.1 molU明机溶液中水电离出的c (H+)大于1(尸molLJD.当nKAl (SO4) 212H2O ： nBa (OH) 2=1 : 2时,溶液中生成沉淀的物质的量最大5 .用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤、的主要目的是富集MgCLC.脱水时在HCI气氛中进行可防止MgCb发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却6 .下列说法中正确的是钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeQ”能起到防腐蚀作用；碳(At)在第VA族，其氢化物的稳定性大于HC1；Na2FeO4可作水的消毒剂和净化剂;陶瓷、玻

4、璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐;诧(TD与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应;第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱;A. (3)(4)B.C.D.7 .以下示意图与相对应的反应情况分析正确是A.图 1 ：向含 0.01 mol KOH 和 0.01 molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO28 .图2 ：向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH”C.图3 :向KA1(SCU)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2(D(2) (图 3)(图 4)废铁屑聚合硫酸铁溶液 D.图4 ：向NaAl2溶液中逐滴加入盐酸8.工业上可用废铁

5、屑为原料，按如图工业流程制备聚合硫酸铁Fe2(OH)m(SO4)p)n,聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCb高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是A.聚合硫酸铁Fe2(OH)m(SO4)pn中m=6-2pB.酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸C.反应釜中的离子方程式为：H2O2Fe2+H+=Fe3+H2O D.聚合釜中的反应pH控制越大越好9.某废催化剂含Si02、ZnS、CuS及少量的Fe34某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图:下列说法正确的是爱箱().5 moIL-, H2SOi剂 滤渣11.0 mol 5 H2SOt、6% 凡0?加热浸出*丁画斗粗蓝

6、矶，滤渣2A.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水B.步骤操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入LOmoHiH2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分只有SiO2D.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuS4溶液吸收10. “化干戈为玉帛”出自西汉刘安淮南子原道训：下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是A.装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸B.制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2（OH）2CO3C.和田“玉”的主要成分 Ca2Mg5Si822(OH)2可表示为 2CaO5MgO8SK)2H2D

7、.灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素11.下列反应的离子方程式正确的是A.向 NaCIO 溶液中通入少量 SO2： 3CIO +SO2H2O=C+SO42-2HCIOB.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O+Al3+=AIO2+4NH4+2H2OC. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NA SiO32 C1-D.向 Fe（NO3）2 稀溶液中加入稀盐酸：3Fe2+2H+NO3 =3Fe3+NO+H2O12.雄黄（AsS,如右图）与雌黄（As2S3）在古代均曾入药。二者可发生如图转化；N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是o SO2HyS H,0 2 H O厂 2雄黄

8、产As OHlAsO (三元弱酸雌黄I 2 mDA. lmol雄黄（AsS）分子中,含有S-S非极性共价键的数目为2NaB.反应I每生成22.4L SO?气体时，转移的电子数目为7NaC.反应I产生避。1雌黄时,消耗&S分子的数目为3ND. IL lmolLNaH2AsO3 溶液中,Na H2AsO3 AsO3%数目之和为 2义13 . A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。请根据要求完成下列问题：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为，工业

9、上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应的化学方程式是（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应的化学方程式是:（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是或（填化学式），鉴别这两种气体可选用试剂 （填写一种即可）。14 （1）已知三种晶体的熔点数据如下表：化合物Mg3N2AINSi3N4熔点800C2249C18OOC 以上氮化铝的熔点明显高于氮化镁的原因是（2） NaHS2是离子化合物，写出其电子式：o15.已知：HzA 的 Kal=10Q Ka2=10川;HzB 的 Kal=5.6X 10叫 Ka2=1.2 1015SiC相似,则该CO2晶体的熔点比SO2晶体的 （填“高、“低原因是（4）钻醐菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钻醐菁，其结构如图1所图1图2示：四氨基钻醐著中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是:水溶性得到有效改善的原因是（5）SiC的晶胞结构如图所示。晶胞参数为cpm,阿伏加德罗常数的值为Na，SiC晶体的密度为 gcm以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图2中原子1的分数坐标为（3,工，2）,则原子2的分数坐标为4 4 4