第4章 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化.docx

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1、第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化复习目标1.掌握Fe?+和Fe?+的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe?+和Fe3的转化。考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验归纳整合崇方蟠11.铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe?+)铁盐03+)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO3氧化，反应的离子方程式分别为、一般表现为性，如能溶解铜，反应的离子方程式为水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2 .其他常见铁盐(1)绿矶(FeSo7H2):一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。铁钱研NH4Fe(SO4)2i2H2O:

2、无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。(3)赤血盐(K3Fe(CN)6:红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe?,生成蓝色沉淀。(4)高铁酸钾(RFeO)暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。3 .Fe?+和Fe3+的检验加KSCN溶液无明显现象加氯4Fe2*_-加NaoH溶液.白色沉淀A一加铁化钾溶液生成蓝色沉淀：(1)加KSCN溶液(jJNH4SCN)J川NaOH溶液与笨酚(3)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的检验上易错辨析1 .氢氧化铁与H1溶液仅能发生中和反应()2 .中性溶液中可能大量存在Fe3+、C1K+、S()3 .酸性条

3、件下H2O2氧化Fe?+的离子方程式为2Fe2+H22+2H+=2Fe3+2H2()4 .将Fe(No3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质()5 .用酸性高镒酸钾溶液检验FeC13溶液中是否含有FeC12()专项突破一、铁盐、亚铁盐的性质1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是()A.采用将FeCh溶液直接蒸干的方法制备FeCI3固体B.保存FeCI2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe?水解C. 25时，PH=O的溶液中，A13NH；、NOJFe?可以大量共存D. FeSo4溶液中加入H2O2溶液时，Fe?

4、+表现还原性2 .在FeCI3、CUC12混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有,可能存在的有。若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有,一定不存在若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有,可能存在的有，一定不存在O二、Fe?+和Fe3+的检验3 .下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe?+B.向某溶液中通入C1,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe?+C.向某溶液中加入NaoH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaoH溶液得白色沉淀，又观察到

5、颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe?+,不含有Mg?4 .以下实验能证明某溶液中不含Fe?+而含有Fe?+的是（）A.滴入KSCN溶液，不显红色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D.滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高镒酸钾溶液，溶液变红易错易混检验Fe?+和Fe3+时的注意事项（1）检验Fe?+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水能氧化SCN）。（2）Fe3+.Fe2+.C厂同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+（C广能还原酸性KMnO4,有干扰）。考点二Fe2

6、+F/+的相互转化归纳整合S4砒Fe?+与FF+的相互转化用离子方程式实现下列转化：17+CMNO；、HH2O2、HMnO；、H1,+FpFpFe、Cu、H2S专项突破某班同学用如下实验探究Fe?+与Fe3+的转化，回答下列问题：实验I：Fe?+转化为Fe2+实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1m10.1mo11-1FeCb溶液中，观察到铜粉消失,溶液黄色变浅，加入蒸馆水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1m1O.ImoI1,FeC13溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸储水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1m10.05moI1-Fe2(SO4)3溶液中，观察到铜粉有剩余

7、，溶液黄色褪去，变成蓝色,加入蒸馀水后无白色沉淀。分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2+;分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为对比三组实验，说明加入蒸储水后沉淀的产生与有关。向丙组实验后的溶液中加入饱和NaC1溶液可能出现的现象为o丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.SCN一的化学性质与相似，CUSCN为白色固体；ii.2Cu2+4U=2CU1(白色)I+1，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：(2)实验:Fe?+转化为Fe?.实验步骤及现象：向3m1

8、().1mo1.1rFeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，己知Fe2+NO-Fe(No)2+(棕色)。使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是o实验中产生NO的原因为(用离子方程式表示)。(3)实验II1Fr+与Fe3+相互转化实验步骤及现象：将SCh通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCI2溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g,则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为O真题演练明确考向1. (

9、2019浙江4月选考，24)聚合硫酸铁Fe(OH)SOQ能用作净水齐J(絮凝剂)，可由绿矶(FeSo47H2)和KcIo3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KCK)3作氧化剂，每生成ImoIFe(OH)SO.消耗SmO1KC10.3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的PH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3比Fe(OH)产的水解能力更强2. (2023河北，15)以焙烧黄铁矿FeSX杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铉铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:回答下列问题:(1)红渣的主要成分为(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为O(2)黄铁

10、矿研细的目的是O(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为c(4)工序的名称为,所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH。2Fe(CN)6中Fe的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式为(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3XH2O和(NH4)2SO4,所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。3. (2016全国卷H,28)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mo1口的溶液。在FeCI2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取2m1FeC1溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液

11、变红，说明C1可将Fe?+氧化。FeC1溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2m1FeC12溶液中先加入0.5m1燥油，再于液面下依次加入几滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是(4)丙组同学取IOm1O.1010111溶液,加入60110.1mo11FeCb溶液混合。分别取2m1此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入Im1CC14充分振荡、静置，CCbI层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是（填离子符号）；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCI2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为:一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。