浙教版九年级上科学知识点.docx

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1、九骏科遇一S）iS0纳1、酸的组成一氢离子酸根离子2、碱的蛆成一金属离子氢氧根离子3、盐的蛆成一金属离子酸根离子4复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB4CD=AD4CB5、稀释浓硫酸的方法定要把侬琬匿沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二-魏记常酝宏和原子团的化合借口诀:（正价）一氢钾钠银，二钙镁钢锌，三铝、四硅、五氮璘。（负价）负一价：氟、氯、混碘；负二价：氧和硫。（可变正价V一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子酶化合价负一价：氢氧根（O

2、H）,硝酷艮（NO5），氯朝艮（C1S），高镒骏根（Mn0）;负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO5）,亚硫酬艮（SO5）,镒酸根（MnO1）；负三价：磷酸根（Po,）：正一价：钱根（NH1X三一麹记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与冷示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚歆试液不变色。（2）酸碱=盐水。（3）酸某些金1氧化物二盐水。（4）酸活泼金属=盐氢气。（5）酸盐=新盐新酸。h锌跟稀盐酸反应：Zn+2HC1=ZrCb+H?有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO1=ZnSO1+H2?J3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HC1=FeC1+2？1有气泡产生，铁逐渐减少，红色铁

3、锈逐粉肖失，；摭变成黄色4铁跟稀硫酸反应：Fe+HS0=FeSC+?J溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：FeQ:YHC1=2FeCb+3H06、铁锈跟稀硒反应：Fe。3+3H2SO=FeMSa）3+3H07、氧化铜跟稀盐酸反应：CUc）+2HCI=Cg1+H。|黑色氧化铜逐渐消失,工氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+HfCU=CuSd+HQJ溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱容液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚8试液变红色。（2）碱+多数非金属氧化物二盐水（3）碱酸二盐水（4）碱某些盐=另一种盐另TP碱h氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2N

4、aOH+SO：=Na2SO3+03、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO5=NaSO1+HQ4氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）+=CaCO?+HQ使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠蹄硫酸反应：2NaOH+SC=Na2SO1+2Hq6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HC1=NaC1+HQ7、生石灰跟水反应：CaO+H0=Ca（OH）（三）盐的性质：（1）盐某些金JI=另一种盐另一种金雇。k硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色浅浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：NSCO）+2HC1=2NaC1+HQHX?有气泡产生固体逐渐减少工碳酸氢钠跟盐酸反应：Na

5、H3+HC1=Nad丑Q+C0?有气泡产生固体逐渐减少4s石灰石跟稀盐酸反应：CaCO5+2HC1=CaChHiQHX?有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNOS+HQ=AgC1?+HNO3有白色沉淀产生6、氯化领跟稀硫酸反应：BaC1+HGO1=BaSO1?+2He1有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸5忖容液反应：Ca（OH）+Na：C0=2NA0H+CaC0?有白色沉淀产生&硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaC1=AgC1?+NaN5有白色沉淀产生9、氯化钢溶液跟硫酶内溶液反应：BaC1+Na2SO4=2NaC1BaSoP有白色沉淀产生四-金星活动性喉序表：KCaN

6、aMgA1ZnFeSnIb（H）CuHgAgPtAu五、常察性表：（1）大多数酸可溶（HCkHNOH5有挥发性浓H?S5有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、领、铉溶、钙部容，其余碱全不容。（3）盐的溶解性：钾、血铉、硝四盐容。氮化物除AgC1不溶外，耳余全溶。硫酸盐除BaSO,不溶，AgSCCaSo,微溶外.其余全溶。碳酸盐除钾、铉盐全;球CO;微外，其余全不溶。六反应条件k复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件一一（1）在金属活动性顺序表中，金雇要科在氢前。（2）浓硫酸、E命跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生题反应时，生成2价的铁的化合物。

7、工金属跟盐反应的条件一一（1）在金属活动性顺序表中，单质的金雇要比盐中金属活泼。(2)反应物中的僦可溶。(3)K、Ca.Ba等金国R盆反应不能生成另一种盐和另一种金星1、盐跟盐反应的条件一一反应物都要印8,生成物要有沆淀。2、盐跟碱反应的条件一一反应物都要期8,生成物要有沉淀或气体。熟石灰一一Ca(OH)2食盐一一NaC1纯碱、苏打一一NaCO3铁锈、赤铁矿FeQ3金刚石、石墨一一C冰HQ酒精(魂)一一6HQH七-麹记常见物庚的俗彝和化学式：生石灰CaO石灰石、大理石一一CaCOi火碱、烧碱、苛性一一NaOH小苏打一NaH8$赤铁矿一Fe5Qi干冰00：天然气(甲烷)一一CH酷酷(乙酸)一一c

8、h3chA,魏记常见物庚的酸色：红色的固体一一CuFeQ八P(红磷)黑色的固体C、CiDsFeQ八Fe0、MIQ1白色的固体一一KC16、PeKP(白磷C5(无水硫酸铜KCkNaC1等暗紫色的固体一一KMnO1蓝色的固体一一CuSO1-5H：0红褐色禁状沉淀一一Fe(OH)5黄色国固体S蓝色絮状沉淀一一Cu(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4SAgQ1溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaC0jsCaC5等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Nfe(OH)八AI(C)H兀等不溶性减的沉淀蓝色的溶液一一CuSO0CuC1CU(N5)?等含C溶液浅绿色的容液

9、一一FeS01sFeC1等含Fe溶液黄色的溶液一一FeC13SFe：(SO1)八Fe(NO3)；等含F63溶液物质的检聆和装别：检验稀盐酸(或C1)一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNe):溶液和稀HN0：有白色沉淀产生。检蛉稀硫酸(或S0；)一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaC1溶液和稀HNO5,有白色沉淀产生。3.检验?一一取少量待检液体于洁;争的试管中，滴入几滴稀HCb有使澄洁石灰水变浑浊的气体产生。检验NH一一取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试峻成蓝色的气体产生.鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各

10、滴入几滴BaCh溶液，有白色沉淀产生的原容液是稀硒，无现象产生的原溶液是稀盐酸。鉴别Ca(C)H兀和Nae)H溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中.分别通入CS气体(或各滴入几滴NsCO;溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(C)H)一无现象产生的原容液是NaOHo补充下列反应方程式：kSM化铜跟稀盐酸反应：C1OH）:+2HC1=CuC1+2HQ蓝色沉淀消失2、氢葡化铜跟稀硫酸反应：C1K0H）：+H2SO1=Cf5+20J变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜;容液反应：2NaOH+CuSO1=Na2SO1+Cg加?有蓝色沉淀产生4.辐化钠跟氮化铁;容液反应：3NaOH+Fecb=Fe（

11、OH）5?3NaC1有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一用PH来表示。01234567891011121314中性?酸性增强碱性增强？紫色石茯无色酚猷pH7为碱性显蓝色显红色干蟆剂的选择：1、浓硫酸可干燃：酸性气体（如：SO?、SO”NO、Hek）中性气体（如：H0NC0）不能干燃碱性气体（如：NH；）2、氢氧化钠固体、生石荻碱石灰可襁：碱性气体（如：NH；）中性气体（如：H0N八C0）不能干燃酸性气体（如：CCh、S6、SOANOsHCk）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章基础知识分析-S物质的分类方法：1）根据纯净物的物理性质不

12、同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2）根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。3）根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：D物质可分为纯净物和混合物。纯净物:由二M组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。单质:由二元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。单质按性质不同分金属和韭金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如

13、氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度I1R1密度低熔点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银铜铝铁。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为:有机化合物和无机化合物。有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如c。、CO2SH2CO3XNQ2CC）3等碳酸盐就属于无机化合物。最简单的有机

14、物是甲烷（CHD。无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括C。、CO2XH2CO3SNc2CC）3等碳酸盐。3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuOsFe2O3SCaOsMgO等。非金属氧化物如C。、CO2H2OsS。?等。酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属（或钱根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：D非金属单质与其化合物的转化非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S+O2=点燃=SO?C+。2=点燃=CO2C+2S=CS2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2。=H2SO3SO3+H2O=H2SO42）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe+S=FeS2Fe+3CI2=2FeCI33Fe+20=点燃=Fe3O4某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH