卤素全章教案.docx

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1、第一章卤素教学目的1、通过对卤素代表性元素一一氯的教学，使学生认识氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，初步形成自然族的概念，并了解卤素性质随核电荷的增加、原子半径的增大而递变的规律性，为以后学习元素周期律和元素周期表作好准备。2、要求学生能用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。3、学习鉴别氯、澳、碘和卤化物的技能。4、学习有一种反应物过量的化学反应方程式的计算。5、通过本章教学，特别是对氧化还原反应和卤素元素等内容的讲述，对学生进行辩证唯物主义观点的教育和理论联系实际的教育。教材分析本章是中学化学教材中系统地研究元素及

2、其化合物知识的开始。卤素是最典型的非金属元素，通过对这些元素的学习，就会了解非金属元素的一般特征，懂得怎样判断非金属的强弱，从而进一步认识非金属的概念。同时，通过对卤素及其化合物性质变化规律的讲述，也为学生今后学习元素周期律打下基础。第一部分为卤素元素，本章的知识体系可以用本章教材的四节内容，按知识的内在联系，可分为两个部分:它是本章的主要内容；第二部分为氧化还原反应，是本章的难点。下面的关系表示：根据本章教材的特点，在教学中要突出以下几点：1、注重学习方法的指导工作。在教学中要在传授知识的过程中，引导学生从物质的结构分析物质的性质，从物质的性质去理解物质的制法、存在和用途，从典型元素掌握同族

3、元素的相似性和递变性，训练学生由个别到一般的学习方法。2、加强实验教学。研究卤素主要是通过具体的事实，这就要求突出教学的直观性,只有在演示实验和学生实验中观察到明显的现象，才能使学生对卤素的单质和化合物知识获得比较深刻的印象，为学好本章知识创造条件。在教学中要做好实验前的准备工作,努力利用投影、录像和电脑等电教媒体提高实验的质量。3、抓好训练教学工作。在教学中应该贯彻以训练为主线的教学思想，通过针对性的训练提高学生运用知识的能力，在训练过程中要做到适时、适量，注意对题目选择的针对性和实效性，并注意引导学生进行一题多变和一题多解的解题训练，提高学习的效率和质量。本章重点 氯气和氯化氢的性质、用途

4、和实验室制法；氧化还原反应。本章难点氧化还原反应课时计划第一节氯气3课时第二节氯化氢3课时第三节氧化还原反应3课时第四节卤素元素3课时实验二氯、澳、碘的性质2课时单元复习2课时第一节氯气教学目标1、通过演示实验，使学生掌握氯气的性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。2、使学生了解氯气的主要用途，掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。3、使学生进一步了解广义燃烧的概念。教材分析本节是全章教材的重点，因为氯不但是卤族的代表元素，而且还是一个典型的非金属元素。在这节教材里，较详细地介绍了氯气的结构、性质、制法和用途。其中氯气的化学性质是

5、本节的重点，因为氯气的化学性质是理解氯在自然界的存在、制法和用途的依据。另一方面，氯气的物理性质和化学性质都是由它的结构（原子结构和分子结构）和聚集状态所决定的，在教材中也初步体现了结构与性质的关系问题。教法设计本节的教学中应该突出以下几点：1、充分准备好化学实验，体现化学是一门实验科学的特点。本节教材中的演示实验有8个，而且氯气又是有毒气体，在进行演示实验时要注意对学生进行安全意识的教育，对氯气与氢气的反应通过录像手段向学生展示。2、在教学中注意引导学生从结构与性质，性质与用途、存在、制法之间的内在联系上掌握这部分的化学知识，为将来学习元素化合物的知识做好能力上的准备。教学重点氯气的化学性质

6、教学过程（第一课时）【引入新课】1、让学生写出氟、氯的原子结构示意图。2、介绍卤族元素的概念一一最外层都有7个电子和本章的学习任务。3、说明本章的学习方法：重视化学实验；注意结构与性质，性质与用途、存在、制法之间的内在联系。【分析】氯分子的结构示意图【板书】第一节氯气一、氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图氯分子结构示意图【实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味【归纳和板书】二、氯气的物理性质色一一黄绿色 味一一剧烈刺激性，有毒 态一一气溶解性一一能溶于水沸点一34.6 C （易液化）【强调】氯气的安全使用问题。【思考】从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？【实验】1、

7、氯气与钠的反应2、氯气与铜丝的反应【归纳及板书】三、化学性质1、与金属的反应2Na + Cl2 =2NaCl2Cu + Cl2 = 2CuC12【实验】1、氯气与氢气的反应：以录像的形式进行。2、氯气与磷的反应【归纳及板书】2、与非金属的反应H2 + Cl2 光照-2HC12P + 3C12 =2PC13 （三氯化磷）P03 + C12 =鸵=PC15 （五氯化磷）【质疑】1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？2、烟和雾有什么区别？3、燃烧一定要有氧气参加吗？【强调】1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？2、烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。3、燃烧不一定要有氧气参加

8、。任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。【练习】1、完成氯气与铁的化学方程式(可以实验来验证结论)2、课本 P9、2(1)、(3)【小结】本节知识要点一一氯气的结构、物理性质和化学性质(得到电子)【作业】1、课本P19、52、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？(第二课时)【复习】氯原子的结构和氯分子组成、物理性质和化学性质【实验】1、氯气与水的反应2、氯气的漂白作用【归纳】1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力【板书】三、氯气的化学性质3、氯气与水的反应Cl2 +H20 =HC1

9、 + HC102HC1O2 光照 2HC1 + O2【讨论】1、氯水和液氯的成份有什么不同？2、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？3、干燥的氯气是否具有漂白作用？【归纳】1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。2、新制的氯水主要成份为Cb、H2O有少量的HCk HC1O久制的氯水主要成份为H?O、HCL3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HC1O。【思考】氯气能否与碱反应，为什么？【归纳及板书】四、氯气与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 +2Ca (OH) 2 = CaCl2 + Ca (CIO) 2 + H2O【介

10、绍】氯气的用途一一消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂【练习】1、课本P91 (1)、2 (2) (4)2、漂白粉是纯净物还是混合物？它应如何保存？怎样更有效地发挥漂白粉的漂白作用？【归纳】氯气的化学性质【作业】1、课本P10、3、42、用20%的氢氧化钠溶液200g能吸收多少克氯气？反应后加入蓝色石蕊试纸可能有什么现象发生？（第三课时）【复习】氯气的化学性质和用途。【讲解】氯气的实验室的制法一一反应原理和条件。【板书】五、氯气的实验室的制法1、反应原理：4HC1 （浓）+ MnO2 = MnCI2 +2H2O +C12 f【强调】反应中盐酸须是浓盐酸。【思考】根据氯气的实验室的制

11、法反应原理，设计制取氯气的发生装置和收集装置【归纳及板书】2、发生装置：特点一一固体和液体加热型仪器一一烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管3、收集装置：特点一一向上排空气集气法仪器一一集气瓶、导管【质疑】1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧杯里？2、使用烧瓶时为什么要垫上石棉网？实验中为什么强调“缓慢加热”？3、为什么要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气？4、制取氯气后应先取出导管还是先熄灭酒精灯？【强调】1、用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多；2、加热时要垫上石棉网使烧瓶受热均匀；升温太快会使氯化氢挥发。3、氯气有毒必须除去。4、制取氯气后应先取

12、出导管，防止发生倒吸现象。（此处可以进一步质疑：如果要防止氯气的逸出，又要避免倒吸现象，可对此装置做怎样的改进？从而介绍安全瓶的作用）【练习】1、课本P9、1 （2）2、如何除去氯气中的氯化氢气体和水蒸气？【小结】氯气的实验室制取的方法和注意的问题【作业】1、课本P10、62、用足量的二氧化锦跟质量分数为36.5%的盐酸73g完全作用制取氯气，如果不考虑盐酸挥发的损失，将反应后的溶液稀释到1L,从中取出20 ml,在这20ml溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得氯化银沉淀多少克？第二节氯化氢教学目标1、使学生掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。2、使学生认识氯化氢的性质。3、学习

13、有一种反应物过量的化学反应方程式的计算。教材分析本节教材主要讲述氯化氢、盐酸和金属氯化物，并要学习反应物中有一种过量时的计算。关于氯化氢重点是它的实验室的制取方法（反应原理、装置原理、操作原理），在氯的化合物中主要是氯离子的检验方法。在学习有一种反应物过量的化学反应方程式的计算，要求学生掌握如何判哪种反应物是过量的，并根据不过量的反应物进行计算。教法设计本节的教学中应该突出以下几点：1、以对比的方法学习氯化氢的实验室的制取方法：在教学中通过引导学生分析氯气的实验室制法与氯化氢制法的异同，从反应原理、装置原理、操作原理的深度掌握氯化氢的实验室的制取方法。2、在介绍氯化物的性质时，可选用有关的录像

14、资料增强教学过程的生动性。3、在进行一种反应物过量的化学反应方程式的计算教学中，要用好例题和选好习题,让学生理解其解题原理并在运用中掌握计算方法。教学重点氯化氢的实验室制法和它的性质教学难点反应物过量的化学反应方程式的计算教学过程（第一课时）【复习】氯气可用来制盐酸，写出其化学反应方程式【介绍】工业上制取盐酸的方法（可放映化工厂生产盐酸的录像片断）【阅读】让学生阅读课本P1012思考题：1、氯化氢的实验室制法中的反应原理、装置原理和操作原理分别是什么？2、试比较氯气和氯化氢的实验室制法中装置的异同之处，并分析其原因。【归纳和板书】第二节 氯化氢一、氯化氢1、实验室制法反应原理：稳定性的酸制取挥

15、发性的酸NaCl + H2so4（浓）=NaHSO4 + HC1 tNaHS04 + NaCl =A=Na2SO4 + HC1 t2NaCl + H2SO4 （浓）=Na2SO4 + 2HCl t发生装置：特点一一固体和液体加热型（与C12相同）仪器一一烧瓶、分液漏斗、铁架台、泗精灯、导管收集装置：特点一一向上排空气集气法（与。2相同）仪器一一集气瓶、导管除尾气装置：与C12不相同，用倒置的漏斗防止倒吸现象发生【强调】1、氯化氢的制取反应条件与产物的关系。2、氯气和氯化氢的实验室制法中装置的异同之处【实验】1、氯化氢的制取2、观察氯化氢的物理性质和它的喷泉实验【归纳和板书】2、性质：无色、刺激性气味、气体、易溶于水。【质疑】只有易溶于水的气体才能做喷泉实验吗？【强调】喷泉实