第三章第2节构成物质的基本微粒.docx

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1、第三章第2节构成物质的基本微拉【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。5、初步认识物质结构学习中的模型方法。6、建立物质无限可分的观点。【知识结构】1、开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。2、由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的

2、结构等。3、由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。3、能正确求算相对分子质量。【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球根模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子

3、的构成。第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X1026Kg,m（氧）=2.657X1026Kg,m（碳）/12=1.993X1026Kg/12=1.66X1027Kg,氧的相对原子质量=1993X10-26Kg1.66X10-27Kg=160再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。【教学过程】第1课时分子、原子K引入H投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。K教师小结H物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。分子、原子、离子体积质量都很小

4、，但的确是真实存在的。K讨论H在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？K播放动画播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。K引导小结H引导学生小结：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。K教师板书H在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子）；在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。K设问H分子和原子的有何区别和联系？K小结H分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分

5、子是保持物质化学性质的最小微粒。K例题X1、判断：分子大，原子小。2、判断：分子是保持物质性质的最小微粒。3、简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？第2课时原子的构成离子教学目标：1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。重点：原子的构成。难点：相对原子质量的概念形成。教学方法：情境教学法、课堂讨论法。教学手段：多媒体课件教学思

6、路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。教学过程【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料情景导入：同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？【学生回答】化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子

7、。【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核

8、外的空间很大；电子绕核做高速运动【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】原子的构成原子核原子质子（+）、中子（不带电）核外电子（-）【教师讲解并板书】【教师引导】请同学们看书68页表4-1,通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况?【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本68页表4-2原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢1O1碳666氧888钠111211氯171817【

9、教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氯原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】一个碳原子的质量是：0.01993千克即1.993x1O

10、千克一个氯原子的质量是：0.02657千克即2.657x10%千克一个铁原子的质量是：0.09288千克即9.288x10-26千克【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1.993X10-26千克，其1/12是1993X10与千克2

11、匕66X10-27千克，则氧的原子量二=162.657XIO。千克1.993X10-26千克X/K即原子的原子量二原子的实际质量。2原子的实际X1/12【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，物猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和源猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3,禄猴桃是5就可以了。【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？【讲解】课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。【课堂小结】请你谈一谈本节课的

12、收获与感悟随堂练习【心中有数】1.原子（普通的氢除外）的原子的核是（）2.3.（A）由电子和质子构成（C）由电子和中子构成在原子里质子数等于（）（A）中子数（C）中子数和电子数之和化学变化中的最小微粒是（(B)(D)(B)(D)由质子和中子构成不能再分电子数原子量）,在化学变化中可分的微粒是（）4.（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核一个碳原子的质量是1.993x10-23千克，碳的原子量为（）（A）12克（B）（C）12（D）5 .已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数6 .原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数【开动脑筋】1 .某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为（）D.86）16个电子8个电子B.8个质子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子A.26B.56C、822 .构成氯原子的微粒有（A.8个质子，8个中子,C.8个质子，8个中子,【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么