专题4硫氮和可持续发展专题测试苏教版必修1.docx

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1、检测发现闯关Jiancefaxianchuangguan（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 .双选IS1如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是A.NOC.COB.NO2D.SO2解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O?反应，二者均不能用排空气法收集。答案：BD2 .铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）A.FeSO4B.Na2CO3C.KNO3D.KC1解析：铜粉

2、与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H+、NO,可与C11发生反应，3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,故铜粉溶解且有气体逸出。答案：C3.下列说法中正确的是（）A.Nz和Hz在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：N2与H2化合的条件是由温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B骨；NH3中N为一3价，HNO3中N为+5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。答案：C4.下列关于NO的叙述不正确的是（）A. NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B.

3、 NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C.实验室制取少量的No可以用向下排空气法收集D.生物体内存在少量No能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等解析：A项包括No在内的NoX引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为+2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；No易与O?反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。答案：C5.香烟雾中含有COCo2、So2、H2O等气体，用无水CuSO4,澄清石灰水，加热CuO,生石灰，品红溶液，KM11O4酸性溶液等

4、药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A.B. -C. D. (-S)-1)-解析：先用无水C1ISo4检出水后，通入品红溶液中检出SO2,然后用KM1Io4酸性溶液除去SOz后，通入澄清石灰水中检测C02,再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入C1Io中检测CO答案：B6.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的()1 .N2、NO2、Br2B.No2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2解析：气体呈红棕色，说明含有NOz或Brz中的至少一种，溶于水

5、得橙色溶液，说明气体中含有淡蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO,即原气体中有N(h,则原气体既有NO2也有B2答案:A1.1 双选IS1下列说法正确的是()A.(2011安3T6)饱和氯水中CNO；、Na+.Sor能大量共存8 .(2011天*M6)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SOT+2+4H+9 .(2011天*前6)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba?+、AK)八NOf10 (2011渐Rr6)除去干燥CO?中混有的少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KM11O4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：氯水中的HC1O具有强

6、氧化性，可氧化SOf,故A错；SCh通入跳水中被I2氧化生成SOT,故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AK）W和No式硝酸与铝反应不生成氢气），在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMI1o4灌液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。答案：CD11 双选题下列实验用来证明SCh的存在，其中正确的是（）A.能使品红褪色，加热后又出现红色B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入足量的NaoH溶液中，再滴入BaCb溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D.通入稀漠水中能使滨水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3”溶液有白色沉

7、淀生成，且该沉淀不溶于硝酸解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是COz也可以。答案：AD12 盛有氯化铁稀溶液的甲、乙两试管分别通入SOz至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸领沉淀；乙中SCh首先与氢氧化纳反应生成亚硫酸钠，业硫酸热与氧化领反应生成业硫酸锁沉淀。答案：A13 .在100m1等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.0

8、1mo1C12,有一半Br-变为Brz（已知Br2能氧化H2SO3）,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mo11_1B.0.008mo11-1C.0.075mo11_1D.0.08mo111解析：由题意知Br?能氧化H2SO3,据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br,在HBr和H2SO3的混合液中通入C1,C1首先氧化H2SO3,依据电子守恒，0.01X2=（UXXX2+0XXX呆为它们的物质的量浓度），则x=0.08mo11,答案；D14 .在一定体积的18mo11-的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mo1。则浓硫酸的体积为（）A.等

9、于50m1B.大于50m1C.等于IOOm1D.大于100m1解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量=祓还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8mo1,其相应浓硫峻的体积为IoOm1,则浓硫酸的体积应大于Ioom1o答案：D15 .双选题I碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的_fJ气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说，I法正确的是（）rI2溶液a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领yatB.在

10、Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NOz气体。在Baa2溶液中，No2与水反应生成HNo3和NO,SO2和水反应生成H2SO3,HNo3将H2SO3氧化成H2SO4,进而与BaC12反应生成BaSO4沉淀。C（h和NO两种气体从Z导管逸出，No遇空气生成红棕色的NO2答案：CD二、非选择题（本题包括4小题，共52分）16 .（10分）两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。方案甲:方案乙:气体f溶液|一用/I-1石灰水

11、褪色不褪色变浑浊请你评价上述两个方案是否严密并说明理由:方案甲：方案乙：O解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连接用了淡水而乙连续用了品红溶液；SO2与淡水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Brz而使淡水褪色的物质不仅有SO2,还可能有其他无色气体与淡水反应使淡水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2（O3、Ch都有颜色），故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并非只有SO2才能使滨水褪色严密，品红褪色证明有SO2,品红不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO217 .(13分)实验室中要测定某无色气体

12、的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、No2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有,一定不含有。(2)写出中发生反应的化学方程式(3)由最终结果可知原气体中和的体积比为。解析：无色气体，则一定无NO2.通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3,气体中一定含有NH3。通过Na2O2,出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2

13、N0最后气体全部被水吸收，则一定无N2。答案：(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na22+2C2=2Na2C3+22NO+O2=2NO2(3)CO2NO3：218 .(16分)下图是以黄铁矿(FeSz)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略A,B,C,D,E。写出下列反应的化学方程式：；i，(3)写出下列反应的离子方程式:解析：各物质均为含硫物质，则C必为S2,D为H2SO4；又由Bf,可知B为S,A为FeS,E为H2S答案：(I)FeSSSO2H2SO4H2SFeS2=2=FeS+SS+2H2SO4(浓)=3SO21+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO21+2SO21+

14、2H2O(3)(g)FeS+2H+=Fe2+H2StSO2+C22H2O=4H+SO+2C19 .(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mo1X分解得到A、B、C各1mo1试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X,B(2)写出下列反应的化学方程式：G+H*A+F:0C+D-E：(3)写出下列反应的离子方程式：G+Cu-E:(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D,说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.Imo1X分解得A、B、C各Imo1,A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3eX和氢氧化钠反应产生的气体是氮气，氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2,又能生成NOoC+4HNOK浓)=C2t+4NO2t+2H2O(D4NH3+5O2=S=4NO+6H2O(3)3Cu2N+8H+=3Cu2+2NOt+4H2O(4)NH3易液化