离子键的特点.docx

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1、离子键的特点特点：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1一等；也可以由原子团形成,如S04-2、No3一等.离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.形成条件：离子键是化合物中阴阳离子的相互作用离子键是原子团或原子间的作用力，形成是是离子化合物，存在与金属阳离子（或钱根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间离子键存在于离子化合物中，其他的都是共价键离子化合物一般包括：活泼金属或钱根离子+酸根离子（就是说绝大多数盐）；活泼金属的氧化物、过氧化物等实验中对

2、于离子化合物的判断标准是熔融状态能够导电1、离子键没有方向性离子都是带电体，它的电荷分布是球形对称的。由于球形电场或点电荷是无方向性的，只要条件许可，离子在空间各方向上的电性作用相同，无论在哪个方向都能与电荷相反的离子相互吸引，因而离子键没有方向性。2、离子键没有饱和性由于离子键主要是正、负离子问的静电引力，只要空间条件许可，每个离子总是尽可能多地与异性离子相吸引，因此离子键也没有饱和性。当然，离子晶体中离子吸引异号电荷离子的数目不是任意的，它受到离子空间效应的影响。只要在离子周围还有空间接纳异号电荷离子,并且不至于由于吸引的异号电荷离子之间因离子间的斥力而使其瓦解，离子将尽可能多地吸引异性离

3、子。距离较远的异号离子之间不过是引力较弱，而不是静电引力已达到饱和。离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。成键微粒：阴离子和阳离子1;键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用；影响因素：阴阳离子的半径的大小半径越大离子键越小；阴阳离子电荷的多少2；电子式：在元素符号周围用“”或“X”来表示原子最外层电子的式子1O性质离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。阴阳离子是否中和也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。