反应原理—水的电离、溶液的酸碱性.docx

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1、第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性学习目标定位熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与PH的关系。40分钟课时作业5乂101311101171011一是由水电离产生的，则水电离产生的伸+=01OK的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体答案C解析钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的H+OK5.向纯水中加入少量NaHSo4，在温度不变时，溶液中（）A. H*/QH-增大B. H+减小C.水中H+与OH的乘积增大D.OH增大答案A解析水存在电

2、离平衡：H2OH+OH,加入NaHSo4,H增大，OH一减小，HHOH一不变，H+OH增大。三、强电解质和弱电解质的判断6 .下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存答案D解析判断强、弱电解质的关键，是判断该电解质在水溶液中能否完全电离，是否存在电离平衡。7 .下列说法正确的是（）A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸8 .某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质答案

3、C解析溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错;化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如S02,故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是曲解质。四、溶液酸碱性的判断8.下列说法正确的是（）A.强酸的水溶液中不存在OH8 .PH=O的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中H+和OH不能同时增大D.某温度下，纯水中H+=2X107mo117其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H七和OH,所以A错；PH=O的溶液中H=1.0mo11,并不是酸性最强的溶液，只是H+1.0mo11r的溶液用PH表示酸性强弱不再方便，故B错；在

4、温度一定时，HOH=KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，H+=OH,呈中性，所以D错误。9 .在25时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.OX1（3mo1i,下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的PH一定是1D.该溶液的PH不可能为13答案A解析由水电离产生的H+=1.0X10-13mo11,则由水电离产生的OH-=1.01（3mo11-1o所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH=1,显碱性时PH=I3,故A正确。10. 25的下列溶液中，碱性最强的是（）A. pH=11的溶液B. OH=0.12mo11,C. I1含有

5、4gNaOH的溶液D. H=1X1（jmo11r的溶液答案B解析常温下，可以根据PH或旧+比较溶液的酸碱性，同样也可以根据OK的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH,依次为IX1oFm0.d0.1mo11M104mo11,然后再与B相比，就会发现B溶液中的OK最大，碱性最强。能力提升11 .有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸储水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是答

6、案(1)不正确的若溶液不显中性，则H+或OFT被稀释，测出的不是溶液中H+或OFT对应的PH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H,使得溶液中H较盐酸溶液中的H大,误差较小解析用蒸馅水对PH试纸泗湿后，再蘸取溶液测定溶液的pH,相当于是测量了原溶液稀释后的pH,若溶液是酸性溶液，PH增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其PH变化相对较小；若是碱性溶液，其PH减小；若是中性溶液，溶液的PH不变。12 .某温度(/C)时，水的KW=IX1OFmoP1-2,则该温度(填“”、“”或“)25,其理由是。(2)该温度下，H+=1X1(mo117的溶液

7、呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaoH溶质，则由H2O电离出来的OK=mo1-1-1答案(1)升温促进水电离，KW增大碱性IXIO-7解析升高温度，KW增大，现KW=IXIOFmop1-2()-i4mop.!7?,因此温度大于25eCoIXI0-12(2)该温度下该溶液中0h=X0一7mo11-,=1105mo11,因为OKH+,所以溶液呈碱性；NaoH溶液中由水电离出来的0H等于溶液中的H,即为1X10FmOI.1j13.在水的电离平衡中，H+和OH的关系如图所示：(I)A点水的离子积为1X1014mo1212,B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。(2)10

8、0C时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100C时，若盐酸中H-=5IOFmoiir,则由水电离产生的K是多少？答案(I)IX1O12mo1212水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中H+WOH,所以不可能处于B点。(3)2X10-9mo114.已知室温时，0.1mo11的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH=O(2)HA的电离平衡常数K=。(3)升高温度时，K将(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将(填”增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的H约为水电离出的H的倍。答案(1)4(

9、2)1107mo11,(3)增大减小IO6解析(I)HA电离出的H=(0.1X0.1%)mo11F=IX1O_4mo1.1，PH=-Ig(IX1OF)=4；1041104(2)电离平衡常数K=鼠jmo11,=1107mo111;(3)因HAH+A,电离过程是吸热的，所以升高温度，H+、从一均增大，则K增大，而PH减小；1XQ-14(4)H+ha=1104mo11,H+=OH=1vn-4mo11,=1101mo11,所以H1 1U+h：H+4i=(1104mo11,)：(1101mo11,)=IO6o拓展探究15.中学化学实验中，淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25C时，若溶液的PH=

10、7,试纸不变色；若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用PH计。PH计主要通过测定溶液中H*浓度来测定溶液的pHo(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHAH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSo4B.向水中加入CU(No3)2C.加热水至100(其中H*=IXIOFmob1-I)D.在水中加入(NH4)2SO4现欲测定100沸水的PH及酸碱性，若用PH试纸测定，则试纸显色,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用PH计测定，则PH7(填“”、“”或“=)，溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。答案(I)BD(2)淡黄

11、中中解析(I)A加入NaHSO4后，H*增大，水电离平衡逆向移动；B中加入CU(No3)2,溶液消耗OH,水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性；C中平衡正向移动，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4,消耗0H,平衡正向移动且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用PH试纸测定应呈本来颜色；若用PH计测定，应小于7。第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性40分钟课时作业一、水的离子积的应用1 .答案A解析由KW导出过程可知，KW和K是有直接关系的两个量KV=K也忠H2。2 .答案D解析由题中条件可以看出，温度升高时，KW增大；258h,H+=OF=1X1(moi.1,:35时，H+=OH-=14

12、5X1(7mo11-;温度升高，1和OK都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。3 .答案A解析H2SO4电离出的H+j=0.02mo11由25时KW=IX1OFmOI2.厂2可知。田=5义10130101.匚1,01是由水电离产生的，则水电离产生的伸+=010K5 .答案A解析水存在电离平衡：H2OH+OH，加入NaHSO4,H*增大，OK减小，H+OH一不变，H+OK增大。三、强电解质和弱电解质的判断6 .答案D解析判断强、弱电解质的关键，是判断该电解质在水溶液中能否完全电离，是否存在电离平衡。7 .答案C解析溶液的导电性决定于该溶液中

13、自由移动离子的浓度，故A项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2,故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是曲解质。四、溶液酸碱性的判断8 .答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H卡和OH，所以A错：PH=O的溶液中H+=10mo11,并不是酸性最强的溶液，只是H+1.0mo11r的溶液用PH表示酸性强弱不再方便，故B错；在温度一定时，H+OH-=Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，H+=OH-,呈中性，所以D错误。9 .答案A解析由水电离产生的H+=1.OX1(13m01.1,则由水电离产生的OF=1.010-13mo11,o所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH=1,显碱性时PH=I3,故A正确。10 .答案B解析常温下，可以根据PH或H+比较溶液的酸碱性，同样也可以根据OK的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH,依次为IX1Orm0.0.1mo11,1104mo11,然后再与B相比,就会发现B溶液中的OK最大，碱性最强。能力提升