专题整合再提升选修公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、专题整合再提升(教师用书独具)一、强电解质和弱电解质1.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度几乎完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别绝大多数盐：如Nae1、BaSO4等；强酸：如H2SO4、HC1、HC1o4等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；弱碱：如NH3H2CU(OH)2等；水电离方程式H2S04=2Hb+S0FNaHCOs=Na+H

2、COJHAHt+ABOHBt+OH特别提示(1)强电解质溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSo4、CaCo3等)。(2)弱电解质的电离用可逆符号“一”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如：H2CO3H+HCOJ().HCCH=H+C0(次)(写成H2CO3=H+HC05或H2CO312H+CO1都是4昔误的)。2.弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有:方法依据（实验设计或现象）结论（1）酸溶液的PH0.1mo11,的HA溶

3、液的pH1（室温下）；HA是一元弱酸，是弱电解质。其中（5）、还能证明HA的酸性比H2CO3弱将pH=2的HA溶液稀释IOO倍，稀释后2VpHV4;向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅（2）盐溶液的PHNaA溶液的pH7（室温下）（3）溶液的导电性0.1mo11,的盐酸和HA溶液，前者的导电能力明显更强（4）与金属反应的速率相同浓度的盐酸与HA溶液，与相同（形状、颗粒大小）的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快（5）其钠盐能与弱酸反应生成HACo2通入NaA溶液中有HA生成（6）不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应【例1】下列叙述中，能说明该物

4、质是弱电解质的是（）A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物（如HCkH2SO4等）是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。答案D【解题关键】二、盐溶液酸碱性的判断及水解离子方程式的书写1.盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH-)水解实质：

5、盐电离出的离子与H2O电离出的H卡或OH一结合成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸根阴离子与H2O电离出的h+结合，使c(OH)c(H+)强酸强碱盐呈中性，pH=7,H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度,c、(H)c(0H一),呈酸性,如NaHS03、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H+)Vc(0H),呈碱性，如NaHCo3、NaHS2.水解离子方程式的书写方法类型要求示例一价阴、阳离子用“”，不标“I”、“I”CHsCOO+H2OCH3COOH+OHNHi+H2ONH3H2O+H+高价同上，不分步书写A1+3H2OA1(0H)s+3H阳离子+高价阴离子分步书

6、写或只写第一步Co4+H2OHCO3+OHHCOJ+H2OH2CO3+OH弱酸的钱盐共同水解，但仍用“”，不标“I”、“t”NHJ+HCOI+H2ONH3H2O+H2CO3水解相互促进反应水解相互促进反应，用“=，标“I”、“f”A13+3A1O+6H2O=4A1(OH)3I例2试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A.FeCb+SH2O=Fe(OH)3I+3HC1B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.S2+2H2OH2S+2OHD.HCO3+H2O=H2CO3+OH解析A中FeC13水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“I”符号，且水解程度较小，不应用“一，而应用“一”,故A选项错误；B项中NHj的水解是可逆的，故B选项错误；C项中多元弱酸根S?一的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为S2+2H2一H2S+2OH故C选项错误；D中由于HCo，水解程度较小，应用“一”,故正确。答案D【规律点拨】(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子(OH),阳离子水解生成阳离子(H+)。(2)酸式酸根离子的电离与水解：HR-+H2=R2一+H3+(电离，电离出H+)HR+H2O=H2R+OHX水解，产生OH一)