学案12氮及其化合物.docx

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1、学案（12）氮及其化合物1 .氮气（写出有关化学方程式）：2 .氮的氧化物Mg工业合成氨条件高温高压、催化剂WN共价解同分子糕定离子化合物遇水强烈水解式的固定MH条件：放电或高温I-（1）NO： 一种 色 气体，水，易与。2反应，方程式为 oN02： 一种 色 气体，水，能与HzO反应，方程式为3.氮氧化物对环境的污染及防治常见的污染类型:光化学烟雾酸雨破坏臭氧层NO与血红蛋白结合使人中毒。（2）常见的NO尾气处理方法碱液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2 + H20N02+N0+2NaOH=2NaNO2+H202.俗话说“雷雨发庄稼、这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的

2、氮。请写出三个有关的化学方程式：二典型的氧化性酸一一硝酸2.化学性质不稳定性：易分解反应：强氧化性硝化反应颜色反应笨、甲茶蛋白质具有酸的通性强酸性有机硝酸强氧化性不稳定性与金属、非金属及还原性化合物反应no2浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：0浓硝酸与铜反应：与非金属反应：浓硝酸与C的反应：O与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2so3、HL Fe?十等还原性物质。稀硝酸与FeS04溶液反应的离子方程式：o特别提醒（1）硝酸与金属反应的规律HN03与金属反应一般不能产生Hz。还原产物一般为HN03（浓）NO2

3、, HN）3（稀）一NO。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。涉及HNO3的离子反应常见的易错问题：忽视NO3在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO*不能与Fe2+、SOM、S2一等还原性三氨钱盐1 .氨的电子式为,氨气是一种密度比空气,具有强烈 性气味,溶于水。2 .氨的化学性质与水反腐q施反应匚4还卑性- 心NH NH) (1 )水的反应 C氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解，方程式为：(2)与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式：， C(3)与盐溶液的反应过量氨水与AlCb反应的离子方程式：(4)氨气的

4、还原性氨的催化氧化3 .氨气的实验室制法NH,CI 和4.铁盐及NH；的检验镂盐的化学性质：化学方程式：O反应娱用 F2NH.Cl4CMOH2 乌2NH/YaCU+2HQ净化装置一加触石次反应装置1固体囿体A气体(与用KCIO,和MnOx或KMnO制d的装置相同)1 .收集时.一般在试管口富一团干收集装贯一向卜排空气法1 悌的棉花球可减少NH/空气I的而湎速度.收集到纯净的NH,JL拘湿润的红色石巷试纸置于试筒” .险炉方法|- 试纸变就色2相瓶有浓拉酸的液璃棒黄于试管U 有白烟产生靛画)一处理时.可在试筒口塞 的用稀破酸浸湿的他花球.用于吸收NH,防止NH,逸出.污染大气铁盐受热易分解，如N

5、HK1受热分解，方程式为 o镂盐与强碱反应，如NH；与NaOH反应离子方程式。(2)NH：的检验：未知液呈碱性且湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH；。1 .喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。2 .形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HC1nh3CO?、02、SO2、h2sno2NO、O2、（4：3）NO?、O2（4 ： 1）吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3、实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式(或原理)发生装置L加热浓氨水NH3 H2O-NH3 t +H2O.1-浓氨水+

6、NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH一浓度的增大有利固体NaOH于NH3的生成u浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式 NH3 H2O+CaONH3 t +Ca（OH）2&练习1.N、0、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A.N、0、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiOz和S022 . Murad等三位教授提出N0在人体内有独特的功能

7、，关于N0的叙述正确的是（）N0可以是某些含低价氮物质氧化的产物 N0是亚硝酸的酸酊 N0可以是某些含高价氮物质还原的产物N0是无色气体，在空气中可变为红棕色A.全部B.C.D.3 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是N0和N02,NOz和6,NH3和凡。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为不做九则下列的关系正确的是（）A. Vx V % B.匕 匕V2 C. V2 % % D.皈 % V4 .在一定条件下，将NO2和。2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（

8、）B1.2 mL2. 4 mL3 mL4 mLA.B.C.D.5 .某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（）A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（A.两个实验均表现了 NH3易溶于水B.两个实验均表现了 NH3易挥发C.两个实验均表现了 N%是碱性气体D.两个实验均表现了 NH3是还原性气体氨气实验二A.B.CD.7 .下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()8 .硝酸被称

9、为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性9 .不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚儆的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性10 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：IX JI AI阳露出已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNCh)溶液与饱和 二一 豹 密氯化镂溶液经加热后反应制取氮气。a b甲 乙从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气-氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(填

10、“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 o(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的伯丝插入乙装置的锥形瓶内，能使钳丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：o(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH 、。稀 H2soi11 .将32.64 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NCh混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：(1)NO的体积为 L, NO2的体积为 Lo(2)参加反应的HNO3的物质的量是 o(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL。mol L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的C/十全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mobLo