第八章 微题型80 Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算.docx

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1、微题型80Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算1.CU(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH(aq),在常温下，/Csp=21020o某CUSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mo11,在常温下如果要生成CU(OH)2沉淀，需要向CUSo4溶液中加入碱溶液来调整pH,使溶液的PH大于()A.2B.3C.4D.5答案D解析Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)2OH(aq),其中KSP=C(CU2+)c2(OH)要使CU(OH)2沉淀IR2-2需达到其Ksp,故CgH-)yjC(c3)=7-Q2mo11-I,故c(OH)1109mo111,则c(H+

2、)c(Na+)c(A)c(OH-)c(H+)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、PH均先增大后减小D.在25,DP(AgC1)约为1XIO_10,DP(Ag2CrO4)约为4IO-12,向均为0.1mo111的NaC1和Na2CrO4混合液中滴力口0.1mo11,AgNo3溶液，CrOT先沉淀答案B解析由于Ka1(H2CO3)Ka(HQO)Ka2(H2CO3),故将少量的Co2通入NaC1O溶液中反应的离子方程式为CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO7,A错误；已知常温下A一的水解常数Kh=K1X0一141.61XIO-5,则HA的也离常数为K=1=.,1vn6.2IO1,

3、即含等物质的量浓度HA、Ah1.01XIUNaA的混合液中，A一的水解程度大于HA的也离程度，c(HA)c(Na+)f(A)c(OH)c(H+),B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的也离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小，PH先减小后增大，电离程度始终增大，C错误：形成沉淀需要的Ag+浓度分别为Q(Ag+)=K/,0=Imo11-1=IIO-9mo11-1,C1)U1c(Ag+)=yB睛RT)=寸4X：；mo111=2K)106mo111,所以需要Ag+浓度大的是NazCrCh,应先生成AgCI沉淀，D错误。3. (2023陕西模拟)25时，向IOm1O

4、.1Omo11rNaOH溶液中滴加0.1OmOI1的一元弱酸HA溶液，溶液中IgcaR与OHpOH=-1gC(OH一)的关系如图所示。C(HA)c(Az)下列说法正确的是()A.25时，HA的电离常数为1oX1(T8.7B.a、b两点水的电离程度：abC.b点时，加入的HA溶液的体积为IOm1D加水稀释C点溶液嗡不变答案B解析Igta=1时，POH=9.7,可得明?=10,C(OH)=IO97mo111,c(H+)=104jmo111,Qa)C1A)dA-)r(H+)10-43HA的电离常数Ka(HA)=F-=IOfO故A错误；由图可知a点溶液显碱性,C(HA)IU主要溶质为NaOH,b点溶液

5、显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的也离程度：ab,故B正确；若b点加入HA的体积为IOm1,则溶液应为NaA溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，故C错误；%?=殁,cMn2+的混合溶液中各离子浓度未知，因此逐滴加入IX1OrmO1.1-K2S溶液，无法确定谁最先沉淀，故D错误。5.常温下，向20m10.1mo11BaCb溶液中滴加0.2mo1INa2CO3溶液的滴定曲线如图所示。己知：pBa=-Igc(Ba2t),PKa=-1gKa；常温下H2CO3：PKaI=6.4,pKa2=10.30下列说法正确的是()A.常温下，NazCO3溶液

6、的PR(COi)=3.7B.常温下，/Csp(BaCO3)1.0108C. E、F、G三点的KP从大到小的顺序：GFED.其他条件相同，用Mga2溶液替代BaCI2溶液，F点向G点迁移答案A解析COf+H2OHCO7+OH,Kh(CO歹)=h，PKh(COr)=PKW-PKa2=1410.3=a21.7, A项正确;20m10.1mo11rBaa2溶液中滴加0.2mo11-INa2CO3溶液,当加入IOm1Na2CO3溶液时，Ba?+和COn合好完全反应生成BaCO3,此时溶液中c(Ba2+)c(Cf),F点pBa=4.5,c(Ba2+)=1045mo111,/Csp(BaCO3)=c(Ba2

7、+)c(C)10451045=109,B项错误；KSP只与温度有关，温度不变，KJiP不变，故E、F、G三点的KSP相等，C项错误；MgCO3微溶于水，BaCo3难溶于水，若用MgC1溶液替代BacI2溶液，当恰好完全反应时，溶液中c(Mg2+)c(Ba2+),则PMgVPBa,F点向下移动，D项错误。.一定条件下，在水的电离平衡中，C(H)和C(OH-)的关系如图所示：(2)Iooc时，若盐酸中c(H+)=5X107mo11,则由水电离产生的CMH+)=。答案(1)110,4IX1O-,2水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大(2)2109mo11,6 .大气污染物SO

8、2可用NaOH溶液吸收。已知PKa=Tg&,25C时，用0.1moI1-NaOH溶液滴定20m10.1mo11,H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。2040V(NaOH)Zm1(I)C点所得溶液中：C(Na+)(填“”“V”或“=)3C(HSo/依据图像计算H2SO3在25的P心=,p%=0答案1.857.19解析(1)存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S0)+c(HS0J)+c(0H),由于C点C(HSo1)=ctS(),则cNa+)c(H+)=3c(HS0n+c(0H),该pH=7.19,cc(H+),故c3c(HSO3)o(2)KaI=;c,Ka2=。由a点C(HSO3)=C(

9、H2SO3),PKa1C(HCr1oV3)=pH=1.85,由C点C(HSon=C(SO歹)，pCa2=pH=7.19o7 .常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中C(SOr)：C(HSO)=(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=I.OXIO?，Ta2=6.010-8)o答案向右60解析NaOH电离的OH一抑制水的电离，Na2SO3电离的SOr水解促进水的电离；SOf+h14cn-+no-rc(HS07)c(QH-)Kw1014CaSor)IOrFhOHSO3+OH,Kh-C(SOr)一七2-6.

10、0乂心，所以C(HSoD-10，”或“=)7。答案10%c(CO5)c(HCO；)(2)12解析由题给电,离常数可知，电离程度大小顺序为NH3H2OH2CO3HCO5,电离程度越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为CoTHCO?NH；。(1)由于0.1mo117I(NH4)2CO3溶液中，Co歹和NHi均水解，水解程度大小顺序为Co5NH；,溶液呈碱性，使PH试纸变蓝：水解程度越大，离子浓度越小，Co厂和N田虽然相互促进水解，但水解程度依然很小，则溶液中浓度大小关系为c(NH)c(C0)c(HC07)o(2)0.50mo11,Na2CO3溶液中存在水解平衡：COfH2OHC07+0H,水解常数Kh=C(H(2*H)=普=ox0-450x10-h=2.0IOFo.5OmO11rNa2CO3溶液中cOH-)=cfCC)i1=0.502.0104mo111=1.0102mo11,溶液PH=I2。11 .在NH4HCO3溶液中，反应NH；+HCO?+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=(已知常