2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 3-1-3氯气及氯的化合物（第3课时 氧化还原反应）.docx

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1、3.1.3氯气及氯的化合物氧化还原反应（第3课时）一、核心素养发展目标1 .认识氧化还原反应的本质。2 .能正确表示电子转移的方向和数目。二、教学重难点重点：1.氯化还原反应的本质；3 .双线桥、单线桥的画法。难点：氯化还原反应的本质。三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入【问】举例什么是氧化反应，什么是还原反应？【生】氧化反应-物质得氧的反应，如碳在氧气中的燃烧；还原反应-物质失氧的反应，如一氧化碳还原氧化铁的反应；【讲解】从得失氧的角度填表：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【生】得氯物质-CO反应类型氧化反应失氧物质-Fe203反应类型-还原反应【讲解

2、】有物质得氯的同时一定有物质失氧；氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生。即：氧化还原反应【问】专题一中对氧化还原反应的定义是什么？【生】有元素化合价发生变化的反应。【问】完成表格Fe2O3+3C4=2Fe+3CO2【生】得氧物质的转化CO-CO2反应类型氧化反应化合价变化-升高+2+4失氧物质的转化-Fe2O3Fe反应类型还原反应化合价变化-降低+3TO【问】结合表格重新给氧化反应和还原反应定义？【生】氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。【强化巩固】判断下列过程是氧化反应还是还原反应【生】独立完成【问】氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？化合

3、价的升降是什么原因引起的？2Na+C12=2NaC1【展示】氯化钠形成过程【生】实质是钠原子失去电子被氧化，发生氧化反应；氯原子得到电子被还原，发生还原反应。【问】反应过程中化合价变化，电子得失变化是什么？失去电了、化合价升高、被辄化I12Na+C122N；Ci【生】得到电子、化合价降低、被还原【讲解】氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质-电子发生转移。【讲解】氧化还原反应得失电子的表示方法1.双线桥法：表示由元素的原子在反应前后转移电子的情况。基本步骤（以2Na+C12=2NaC1为例）f正确标出反应前后各元素的化合价标价太21J1产11明确变价元素的化合价升降关系&/始于被还原的物质中的

4、降价元素一条线,II止于产物中的相应元素连双线TIj右皿f始于被氧化的物质中的升价元素一条线VI止于产物中的相应元素标看失I标出“失去”或“得到”电子的总数反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2、e-反应中每个C1原子得到1个电子，一共有2个。原子得电子，表示为得到2e-得失电子要用mne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）反应中失去电子的总数等于得到电子的总数【强化巩固】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况Fe2O3+3C4=2Fe+3CO22AI3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2【生】独

5、立完成。小组交流结果。【讲解】2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。（1）基本步骤（以2NaC12=2NaC1为例）I.J1E1标出反应前后各元女的化合价虫臀F明胸变价元素的化合价开降关察（始于被氧化物蜒中化合价升高的竟素画图一条线q止于被还原物质中化合价降低的元累I标嬴I-标出转移电子的总数【讲解】箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明得或失”，只标明电子转移数目。【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2【生】独立完成。小组交流结果。【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况 2KC1O3=2KC1+3CM MnO2+4HC1（浓）=MncI2+Cbf+2H2O【课堂小结】师生共同完成。一、氧化还原反应-氧化反应、还原反应二、得失电子的表示方法双线桥法单线桥法【课堂练习】1.下列反应中，氯元素失去电子的是()A+MhtCMnO)4HCK/AHJHjO,Cb1答案：C2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是().S()5f2(.-=St+2y)WJXtt3a2Na2O2NaOHfC. 4H(t)MjrMntj-Ha2HiOD. ch-2h2&h（帝UZuSa+Sst*2Ho答案：C