浙教科学八下第三章1-4节培优卷(学生版)公开课.docx

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1、浙教科学八下第三章.4节培优卷一、单选题1. （2021九上,镇海期末）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 1g氢气和8g氧气完全反应后，生成水的质量为9gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2. （2017浙江竞赛）某盐的化学式为MilNb,其电离方程式正确的是（）A. MaNb=aMa+bNb-B. MaNb=bMa-+aNb-C. MaNb=aMb+bNa-D. MaNb=Mb+Na-3 .物质的性质决定用途.下列有关二氧化碳的用途不正确的是（）A.用于灭火B.

2、作气体肥料 C供给呼吸D.作化工原料4 .中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀。华为公司最新芯片麒麟980处理器的应用，摆脱了对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为Si2+6HF=H2SiF6+2X0已知硅元素显+4价。下列说法错误的是（）A.生成物X的化学式是H2OB. H2SiF6中氟元素显价C.该反应是复分解反应D.地壳中硅元素含量仅次于氧元素5.有碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中含钙元素的质量分数为50%,与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液157.2g

3、,则所加稀盐酸的溶质质量分数为（）A. 7.3%B. 10%C. 14.6%D. 20%6. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为（）A. 5.6gB. 8.8gC. 4.4gD. 4.8g7. （2021九上义乌期中）在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入固体物质可能是（）A. FeB CuC. Ba(OH)2D. Ba(NO3)28.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，

4、让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）浓硫酸集气瓶甲乙A. a 接 cB. a 接 dC. b 接 cD. b 接 d9 .行甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体.点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙.在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（）A.甲是一种化合物B.乙是一氧化碳C.丙是一氧化碳D.丙是二氧化碳10 .把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSCU溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶宜到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）g2-CuS04溶涌A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形

5、瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D.所得的NgSCU溶液质量与原CuS04溶液质量相等二、填空题11 .黑白复印机用的墨粉中常添加Fe34粉末艮3。4是由Fe2+、Fe3+和O”按1： 2： 4的个数比构成的.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3（粉末的流程简图.已知第步反应中各元素化合价保持不变.FcSO；试剂XFe(OH)：oFe(0HhFe(0H)3oFe(0H):频加热Fe(OH)磁 Fe (0H)sI 解游I NazS4 ES0送帝j-n济特 l XSO4（1） Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了 Fe3O4有磁性，还

6、利用了 Fe34是 色.（2）第步加入试剂X,生成Fe（0H）2的反应方程式为.（3）在第步反应中要控制通入02的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（0H）3的质量比等于，才能确保最终生成Fe3O4.三、解答题12. （2021九上萧山月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的稀盐酸总质量g05152025溶液总质量g5055m69.78

7、74.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中 m=0（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4） 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。13. （2021温州模拟）某科学兴趣小组对潜艇的制氧原理产生了好奇，通过查阅资料得知，潜艇中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）,过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na22+2H9=4NaOH+2 2Na2O2+2C2=2Na2CO3+O2为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略

8、去）开展探究，并得出正确结论。已知装置B中盛有饱和NaHCCh溶液（NaHCCh不与CCh反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。4.【答案】C请回答下列问题：（1）装置B的作用是;（2）在 A中不用稀硫酸而用稀盐酸原因；（3）装置E作用；（4）装置D中过氧化钠样品的质量为mg,装置D在反应前后质量分别为nig和mg,若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，求样品中过氧化钠的质量分数？ 14. （202L温州模拟）竹炭包是集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某小组利用下图所示装置

9、来对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究。实验中，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（查阅资料可知新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红色）持续通,入空气竹炭粉末BC氧钠满氨化溶一=新鲜鸡血E氧钠液一冢IJUd D（1）由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是 o（2）装置A的作用是 o（3）小科认为可以用F装置，替换E装置，你认为是否可行并且说明原答案解析部分1 .【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，结合化学反应中元素质量不变进行分析。【解答】A、10g水加热产生10g水蒸气，为物理变化，不能利用质量守恒定律解释，不符合题意；

10、B、化学反应前后分子的总数可能发生变化，可能不变，不符合题意；C、水中氢、氧元素质量比为1： 8,依据质量守恒定律可知，1g氢气和8g氧气完全反应后，生成水的质量为9g ,符合题意；D、参加反应的镁的质量与氧气质量总和等于生成氧化镁的质量，所以镁条燃烧后质量增加，遵循质量守恒定律，不符合题意；故选Co2 .【答案】C【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。【解答】某盐的化学式为M

11、aNb,电离时生成Mb+、N-,阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，其电离方程式为：MaNb=aMb+bNa-, C选项正确。故答案为：C3 .【答案】C【考点】二氧化碳的物理性质及用途【解析】【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析判断.【解答】解：A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故A正确；B、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，故B正确；C、二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳能与一些物质发生反应，可作化工原料，故D正确.故选C.【考点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用【解析】【分析 1 A、根据质量守恒定律分析；B、根据化合物

12、中元素化合价代数和为0分析；C、根据复分解反应定义分析；D、根据地壳中元素含量的排序分析。【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，生成物X的化学式为H20 ,说法正确；B、H2SiF6中氢元素+1价，硅元素+4价，氟元素显价,说法正确；C、该反应不是化合物通过交换成分发生反应，不是复分解反应，说法错误；D、地壳中硅元素含量居第二位，仅次于氧元素，说法正确；故答案为：Co5 .【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】由于碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，可根据钙元素的质量计算出根据钙元素与HC1的关系计算HC1的质量，进一步计算稀盐酸的溶质

13、质量分数.【解答】解：含钙元素的质量分数为50%,所以钙元素的质量为：16gx50%=8g；根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,可得：Ca2HCl,设HC1的质量为x,生成二氧化碳为yCa 2HC140738g x40 = 73的Fx=14.6g碳酸钙与氧化钙的差异正好为产生二氧化碳的质量，含8g钙元素的氧化钙的质量为8g 100% = 11.2g,所以反应后产生成二氧化碳的质量为16g-11.2g=4.8g所加稀盐酸的质量157.2g+4.8g - 16g=146g所加稀盐酸的溶质质量分数为 100% 10%故选B.6 .【答案】C【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反

14、应方程式的计算【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量x元素质量分数分析。【解答】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12： 4=3： 1,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3： 1, lO.8gH2O中氢元素的质量=10.8gx备1.2g,则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2gx3=3.6g,lo设生成的CO的质量是x, CO2的质量为y,则x+y=20.8gT0.8g, x +y =3.6g,解得x=5.6g, y=4.4go故选：Co7 .【答案】C【考点】阿基米德原理；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据浮力公式G物=F浮=p液gV挂进行分析，找出木块浸没在水中的体积变大的原因，然后再进一步考虑的固体物质和稀硫酸反应应产生的现象，最后确定该物质的名称即可。【解答】根据漂浮条件可知，木块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于自身重力。因为它的重力不变，所以它受到的浮力不变。