20专题二十　化学计算题 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习.pptx

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1、 中考化学专题二十化学计算题1.(2020河南,9,1分)生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是()A.双氧水消毒液(H2O2)B.“84”消毒液(NaClO)C.酒精消毒液(C2H5OH)D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3)答案答案A双氧水、“84”消毒液、酒精、过氧乙酸的有效成分中氧元素与其他元素的质量比依次为16 1、16 58.5、16 30、48 28,当氧元素质量相同时,其他元素质量占比越少的物质,其氧元素的质量分数越大。故有效成分的氧元素质量分数由大到小的顺序为双氧水过氧乙酸酒精“84”消毒液。2.(2017黑龙江哈尔滨,

2、15,2分)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()A.80%B.64%C.16%D.96%答案答案A稀硫酸中溶质的质量为60g9.8%=5.88g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为y。CuO+H2SO4CuSO4+H2O8098x5.88g80 98=x 5.88gx=4.8g与铜反应的氧气的质量为4.8g-4g=0.8g。2Cu+O22CuO12832y0.8g128 32=y 0.8gy=3.2g固体混合物中铜单质的质量分数为3.2g4g

3、100%=80%,故选A。3.(2020天津,25,4分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算:(1)硝酸铵由种元素组成(填数字);(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比);(3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素,则该硝酸铵的质量为g。答案答案(1)3(2)7 12(3)8解析解析(1)硝酸铵(NH4NO3)由N、H、O三种元素组成。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(142)(163)=7 12。(3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素,则该硝酸铵的质量为2.8g=8g。28804.(2020陕西A,18,5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量

4、,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算:(1)10g样品中杂质的质量为g。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。答案答案(1)2(1分)(2)解:设100g稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1分)160636.510g-2gx(1分)=或=x=10.95g(1分)稀盐酸中溶质的质量分数=100%=10.95%(1分)(其他合理的解法均参照上述标准给分)答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。1608g6 36.5x1606 36.58gx10.95g100

5、g5.(2020广西北部湾经济区,30,6分)常温下,向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为g。(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。答案答案(1)100.0(1分)(2)解:恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量=100.0g7.3%=7.3g(1分)设反应消耗KOH的质量为xKOH+HClKCl+H2O(1分)

6、5636.5x7.3g=x=11.2g(1分)该KOH溶液中溶质的质量分数为:100%=11.2%(2分)答:该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。(用其他方法进行解答,合理即可)5636.57.3gx11.2g100.0g解析解析(1)根据表格分析,当烧杯中溶液的pH为7.0时,烧杯中KOH与稀盐酸恰好完全反应,此时加入的稀盐酸的质量为100.0g。(2)求KOH溶液中溶质的质量分数,先根据(1)中恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100.0g,结合稀盐酸的质量分数为7.3%,求出恰好完全反应时参与反应的HCl的质量为100.0g7.3%=7.3g。根据化学方程式计算出恰好完全反应时参与该

7、中和反应的KOH的质量为11.2g,最后计算出溶质的质量分数。6.(2020河北,36,5分)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如下图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量为g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案答案(1)0.2(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。9820.2gx980.2g29.8g205.6g-105.6g解析解析(

8、1)生成氢气的总质量=205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。7.(2020重庆A,24,6分)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2,当恰好完全反应时,生成23.3g沉淀。计算:(1)加入BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。答案答案(6分)(1)设参加反应

9、的BaO2的质量为x,生成的H2O2的质量为y。BaO2+H2SO4BaSO4+H2O216923334x23.3gy=x=16.9g(2分)=y=3.4g(1分)(2)溶质的质量分数为100%=6.8%(1分)(3)稀释后溶液的质量为3.4g3%113.3g(1分)加入水的质量为113.3g-(56.4g+16.9g-23.3g)=63.3g(1分)答:(1)加入BaO2的质量为16.9g。(2)所得溶液溶质的质量分数为6.8%。169x23323.3g23323.3g34y3.4g56.4g16.9g-23.3g(3)需要加水的质量为63.3g。方法技巧方法技巧1.求反应后所得溶液质量时可

10、根据质量守恒定律,利用反应前所有进入溶液中的物质的质量总和(包括参加反应的物质质量、未参加反应的溶剂质量、未参加反应但可溶于水的物质质量)减去反应中生成的沉淀、气体质量求得。2.稀释溶液的相关计算,通常用稀释前后溶质的质量不变作为等量关系。8.(2019吉林,20,6分)现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数。答案答案解:设该稀HCl中溶质的质量为xKOH+HClKCl+H2O(2分)5636.55.6gx(1分)=(1分)x=3.65g(1分)100%=3.65%(1分)答:该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。说明:计算题中设错、单位错、未写答

11、,其中每错一项均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣一分;如果设溶质的质量分数为x,解题格式正确均给分。5636.55.6gx3.65g100g解析解析首先写出化学方程式,然后根据氢氧化钾的质量计算盐酸中的溶质质量,再根据质量分数的计算公式计算出盐酸中溶质的质量分数。9.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?答案答案解:或24.5g(1-20%)=19.6g(2分)设制得氧气的质量是x2KClO32KCl+3O2(1分

12、)2459619.6gx(1分)=(1分)x=7.68g(1分)答:制得氧气的质量是7.68g。24.5g20%4.9g(1)24.5g-4.9g19.6g(1)分分2459619.6gx解题关键解题关键本题的解题关键是通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。答题规范答题规范本题是化学计算题,要注意解计算题的步骤:设未知数写出正确的化学方程式标出已知量、未知量之间的质量关系列比例式求解。10.(2019湖北武汉,32,6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:请回答下列问题:(1)a=。(2)计算受热分解的氯酸钾的质量

13、(精确到0.1g)。氯酸钾样品18.5g二氧化锰ag剩余固体18.2g生成氧气4.8g答案答案(1)4.5(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。第一步:2KClO32KCl+3O2第二步:24596x4.8g=第三步:x12.3g答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3g。245x964.8g解析解析(1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2g+4.8g-18.5g=4.5g,即a=4.5。(2)已知生成的氧气的质量为4.8g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进行计算,得出氯酸钾的质量。易错警示易错警示依据化学方程式计算时,化学方程式必须书写正确

14、;找准已知物质的质量(必须是纯净物的质量)。11.(2018新疆,17,4分)某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:(1)生成CO2的质量是g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案答案(1)4.4(2)解:设参加反应的HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344x4.4g=x=7.3g100%=7.3%答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。73444.4gx7.3g100g解析解析(1)根据坐标图可知,当加入稀盐酸的质量达到100g时,反应产生的气体质量

15、达到最大值4.4g,由此可知,此时大理石已完全反应,同时生成4.4g二氧化碳气体。(2)要计算稀盐酸的溶质质量分数,需要两个数据,一是稀盐酸的质量,由坐标图可知是100g;二是100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量,而溶质氯化氢的质量可通过化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2计算得到,则稀盐酸中溶质的质量分数=氯化氢的质量/稀盐酸的质量100%=7.3g/100g100%=7.3%。12.(2019云南昆明,28,6分)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸

16、的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求:(1)烧杯中产生CO2的质量为g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(提示:SrCO3+2HClSrCl2+CO2+H2O)答案答案(1)8.8(1分)(2)解:设SrCO3的质量为x。(设、答共1分)SrCO3+2HClSrCl2+CO2+H2O14844x8.8g(1分)=(1分)x=29.6g(1分)混合物中SrCO3的质量分数=100%=29.6%(1分)答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。148x448.8g29.6g100g解析解析(1)烧杯中生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g,烧杯中生成二氧化碳的质量为200g+100g-291.2g=8.8g,烧杯中生成的二氧化碳的质量与烧杯相等,所以烧杯中碳酸锶完全反应,故根据生成二氧化碳的质量即可计算碳酸锶的质量。教师专用题组1.(2019天津,15,2分)现有不纯的氧化铜样品1