2021届中考化学大一轮单元总复习 第九单元　溶液 课件.ppt

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1、核心知识建构脉络图主干回顾厚积知识力考点研磨提升审题力实验突破强化探究力 20212021中考总复习中考总复习第九单元溶液 返回返回返回返回核心知识核心知识建构脉络图建构脉络图返回返回知识点一、溶液的形成知识点一、溶液的形成1.1.溶液的形成溶液的形成主干回顾主干回顾厚积知识力厚积知识力定义定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成的一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、的、_的的_。特征特征_、_ 组成组成溶质溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂溶剂 能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。质量关系

2、质量关系溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量命名命名溶质的溶剂溶液溶质的溶剂溶液(如：碘酒如：碘酒碘的酒精溶液碘的酒精溶液)均一均一稳定稳定混合物混合物均一性均一性稳定性稳定性返回返回2.2.溶解时的热现象溶解时的热现象定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低过程中溶液温度降低_ 放热放热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高过程中溶液温度升高_热现象热现象不明显不明显多数溶质溶解于水后，整个多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度不变过程中溶液温度不变_ 硝酸铵硝酸铵氢氧化钠氢氧化钠氯化钠

3、氯化钠返回返回3.3.溶解、乳化及化学反应在去污中的应用比较溶解、乳化及化学反应在去污中的应用比较方方法法原理原理举例举例溶溶解解利用溶解原理，使污垢溶解于利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢某些溶剂，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍；用用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗去试管上的碘酒精洗去试管上的碘乳乳化化利用乳化原理，使乳化剂作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢发生乳化现象，从而去于污垢发生乳化现象，从而去除污垢除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍；用洗洁精洗去碗碟上的油渍；用洗衣粉洗去衣服上的油渍用洗衣粉洗去衣服上的油渍化化学学变变化化利用化学反应，使污垢与某些利用化学反应，使污垢

4、与某些物质发生反应，从而去除污垢物质发生反应，从而去除污垢盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧化钠除去油烟机上的油污化钠除去油烟机上的油污返回返回【微提醒微提醒】1.1.溶液不一定是无色的，如溶液不一定是无色的，如CuSOCuSO4 4溶液为蓝色。溶液为蓝色。2.2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。一种溶剂里可以溶解多种溶质。3.3.溶液的体积溶液的体积溶质的体积溶质的体积+溶剂的体积溶剂的体积4.4.溶质溶剂的判断：溶质溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶剂；若无水，则量多

5、的为溶剂。剂；若无水，则量多的为溶剂。返回返回【微思考微思考】某物质溶于水形成的溶液，其溶质就是该物质吗？某物质溶于水形成的溶液，其溶质就是该物质吗？提示：提示：不一定。对于溶解于水发生化学反应的物质，形成的溶液的溶质是与水不一定。对于溶解于水发生化学反应的物质，形成的溶液的溶质是与水反应后生成的物质。如反应后生成的物质。如CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2形成的石灰水的溶质是形成的石灰水的溶质是Ca(OH)Ca(OH)2 2。返回返回【判对错判对错】1.1.凡是均一稳定的液体一定是溶液。凡是均一稳定的液体一定是溶液。()2.2.溶液中各部分的性质相同。溶液中各部

6、分的性质相同。()3.3.氧化钙氧化钙(生石灰生石灰)遇水放热发生了化学变化。遇水放热发生了化学变化。()4.4.乳浊液不稳定，但乳化后能增强其稳定性，不属于溶液。乳浊液不稳定，但乳化后能增强其稳定性，不属于溶液。()返回返回知识点二、饱和溶液和不饱和溶液知识点二、饱和溶液和不饱和溶液1.1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：饱和溶液与不饱和溶液的比较：饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液条件条件一定一定_下，一定量的下，一定量的_里里 特点特点_继续溶解继续溶解(同种溶质同种溶质)_继续溶解继续溶解(同种溶质同种溶质)判断判断方法方法(1)(1)溶液中有未溶解的溶质存在。溶液中有未溶解的溶质存在。

7、(2)(2)向溶液中加入少量该溶质，向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解溶质不再溶解向溶液中加入少量该溶质，溶质继向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解续溶解温度温度溶剂溶剂不能不能还能够还能够返回返回饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液转化转化(1)(1)对于大多数物质。对于大多数物质。(2)(2)对于极少数物质，如对于极少数物质，如Ca(OH)Ca(OH)2 2。返回返回2.2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是

8、饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。返回返回【微提醒微提醒】1.1.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。2.2.在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。返回返回【判对错判对错】1.1.不饱和溶液降低温度可以转化为饱和溶液。不饱和溶液降低温度可以转化为饱和溶液。()2.2.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。()3.3.饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液()返回返回

9、知识点三、溶解度知识点三、溶解度1.1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)概念概念在在_下，某固体物质在下，某固体物质在_溶剂溶剂(通常为水通常为水)里达到里达到_状态时所能溶解的质量。状态时所能溶解的质量。一定温度一定温度100 g100 g饱和饱和返回返回(2)(2)影响因素影响因素内因：内因：_和和_的性质。的性质。外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而_，如硝酸钾；，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如

10、_。(3)(3)溶解性与溶解度的关系溶解性与溶解度的关系溶质溶质溶剂溶剂增大增大很小很小氯化钠氯化钠减小减小熟石灰熟石灰返回返回2.2.溶解度曲线溶解度曲线返回返回应用一某温度下的物质溶解度及其大小应用一某温度下的物质溶解度及其大小P P点表示的含义是点表示的含义是_。t t1 1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。应用二饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化应用二饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化t t2 2 时，丙的饱和溶液降温至时，丙的饱和溶液降温至t t1 1 时，得到的是时，得到的是_(_(填填“饱饱和和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。t t2

11、2 时，将时，将15 g15 g甲加入甲加入50 g50 g水中，充分溶解，得到的溶液是水中，充分溶解，得到的溶液是_(_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。t t2 2 时，用时，用_的方法可使接近饱和的甲溶的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。液变为该温度下的饱和溶液。t t3 3 时，甲乙两种物质的溶解度相等时，甲乙两种物质的溶解度相等丙丙 乙乙 甲甲不饱和不饱和饱和饱和增加溶质增加溶质(或恒温蒸发溶剂或恒温蒸发溶剂)返回返回应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况溶解度随温度的升高而减小的物质是溶解度随温度的升高而减小的物

12、质是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”“”“丙丙”)。甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_，t t3 3 时，将甲物时，将甲物质的饱和溶液降温到质的饱和溶液降温到t t2 2 时，溶液中溶质的质量时，溶液中溶质的质量_(_(填填“增大增大”“”“减减小小”或或“不变不变”，下同，下同)，溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的质量分数_。丙丙大于大于t t3 3 减小减小减小减小返回返回应用四判断物质结晶或提纯的方法应用四判断物质结晶或提纯的方法物质的结晶方法物质的结晶方法蒸发结晶蒸发结晶适用于适用于_的物质，如上图的物质，如上图_，降，降温结晶温结晶(冷却热饱和

13、溶液冷却热饱和溶液)适用于溶解度适用于溶解度_的物质，如的物质，如上图上图_。物质的提纯方法物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物结晶常用于分离可溶性固体混合物a.a.当甲中混有少量乙时，可用当甲中混有少量乙时，可用_法分离出甲。法分离出甲。b.b.当乙中含有少量甲时，可用当乙中含有少量甲时，可用_分离出乙。分离出乙。溶解度随温度变化较小溶解度随温度变化较小乙乙随温度变化较大随温度变化较大甲甲降温结晶或冷却热饱和溶液降温结晶或冷却热饱和溶液恒温蒸发溶剂法恒温蒸发溶剂法返回返回3.3.气体的溶解度：气体的溶解度：溶解溶解度度概概念念_、_下下_中最多溶解中最多溶解_。影影响响因因素素(1)

14、(1)内部因素：气体本身的性质和溶剂的种类。内部因素：气体本身的性质和溶剂的种类。(2)(2)外界因素：外界因素：压强：压强越大，气体溶解度压强：压强越大，气体溶解度_；温度：温度越高，气体溶解度温度：温度越高，气体溶解度_。一定压强一定压强一定温度一定温度1 1体积水体积水气体的体积数气体的体积数越大越大越小越小返回返回【微提醒微提醒】1.1.溶解度概念中的四要素：一定温度溶解度概念中的四要素：一定温度100100克溶剂饱和状态溶解溶质的克溶剂饱和状态溶解溶质的质量质量(单位为克单位为克)四者缺一不可。四者缺一不可。2.2.同一种物质在同一种溶剂中的溶解度只与温度有关，与溶质、溶剂的量无同一

15、种物质在同一种溶剂中的溶解度只与温度有关，与溶质、溶剂的量无关。关。返回返回【判对错判对错】1.1.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。()2.2.降低饱和溶液的温度一定能析出晶体。降低饱和溶液的温度一定能析出晶体。()3.3.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以采取降温结晶法提纯氯化钠。氯化钠中混有少量的硝酸钾可以采取降温结晶法提纯氯化钠。()返回返回知识点四、溶液的浓度知识点四、溶液的浓度1.1.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)(1)概念：溶液中溶质的质量分数是概念：溶液中溶质的质量分数是_与与 _之比。之比。(2)(2)公式。公式。溶液中溶质质量分数溶液中溶

16、质质量分数=100%100%其中，溶液质量其中，溶液质量=_=_质量质量+_+_质量质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质溶质溶剂溶剂返回返回2.2.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液(见见【实验突破强化探究力实验突破强化探究力】)3.3.有关溶液稀释或浓缩的计算：有关溶液稀释或浓缩的计算：常见方法常见方法计算依据计算依据关系式关系式溶液溶液的的稀释稀释加水稀释加水稀释加水稀释前后，溶液中溶加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变质的质量不变A Aa%=(A+ma%=(A+m水水)b%b%溶液溶液的的浓缩浓缩添加溶质；添加溶质；蒸发溶剂蒸发溶剂原溶液中的溶质与后加原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量；合后溶液中的溶质质量；蒸发溶剂前后溶液中溶蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变质的质量不变A Aa%+B=(A+B)a%+B=(A+B)b%b%A Aa%=(A-ma%=(A-m水水)b%b%返回返回【微提醒微提醒】1.1.溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量，不包含达到饱和后未溶解部分或溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量