安全培训资料：爆炸反应浓度、爆炸温度和压力的计算.docx

《安全培训资料：爆炸反应浓度、爆炸温度和压力的计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安全培训资料：爆炸反应浓度、爆炸温度和压力的计算.docx（6页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、爆炸反应浓度、爆炸温度和压力的计算1爆炸完全反应浓度计算爆炸混合物中的可燃物质和助燃物质完全反应的浓度也就是理论上完全燃烧时在混合物中可燃物的含量，根据化学反应方程式可以计算可燃气体或蒸气的完全反应浓度。现举例如下：例求乙炔在氧气中完全反应的浓度。解写出乙炔在氧气中的燃烧反应式：2C2H2+502 = 4C02+2H20+Q根据反应式得知，参加反应物质的总体积为2+5 = 7。若以7这个总体积为100，则2个体积的乙炔在总体积中占：Xo = 2/7 = 286答：乙炔在氧气中完全反应的浓度为286。可燃气体或蒸气的化学当量浓度，也可用以下方法计算。燃气体或蒸气分子式一般用CHO表示，设燃烧1

2、mol气体所必需的氧的物质的量为n，则燃烧反应式可写成：CHO+ nO2 生成气体如果把空气中氧气的浓度取为209，则在空气中可燃气体完全反应的浓度x()、一般可用下式表示：120.9X = =-% (24)、 n0.209+ n1+ 0.209又设在氧气中可燃气体完全反应的浓度为 X0()、，即：100X0 = % （25）1+n式(24)、和式(25)、表示出X和X。与n或2n之间的关系(2n表示反应中氧的原子数)、。CHO+ nO2 CO2 + 1/2H2O式中2n = 2+1/2-，对于石蜡烃=2a+2。因此，2n = 3a+1-。根据2n的数值，从表2 4中可直接查出可燃气体或蒸气在

3、空气(或氧气)、中完全反应的浓度。例试分别求H2、CH3OH、C3H8 C6H6在空气中和氧气中完全反应的浓度。解(1)、公式法：20.9X( H2 )、= % =29.480.209+ 0.5100X0 ( H2 )、= % = 66.7 1+n20.9X(CH3OH )、= % =12.230.209+ 1.5100X0 (CH3OH )、= % = 40 1+1.520.9X(C3H8)、= % =4.010.209 + 5 100X0 (C3H8)、= % = 16.7 1+ 520.9X(C6H6)、= % =2.710.209+ 7.5100X0 (C6H6 )、= % = 11.

4、8 1+7.5(2)、查表法：根据可燃物分子式，用公式2n = 2+1/2-，求出其2n值。由2n数值，直接从表24中分别查出它们在空气(或氧)、中完全反应的浓度。由式2n = 2+1/2-，依分子式分别求出2n值如下：H2 2n=1CH30H 2n=3C3H8 2n=10C6H6 2n=15由2n值直接从表2-4分别查出它们的X和Xo值： X(H2)、=29.5 X。(H2)、=66.7 X(CH30H)、=12 X。(CH30H)、=40 X(C3H8)、=4 X。(C3H8)、=167 X(C6H6)、=27 X。(C6H6)、=11.76表24可燃气体(蒸气)、在空气和氧气中完全反应的

5、浓度2爆炸温度计算1)、根据反应热计算爆炸温度理论上的爆炸最高温度可根据反应热计算。例求乙醚与空气的混合物的爆炸温度。解(1)、先列出乙醚在空气中燃烧的反应方程式：C4H100 + 602 + 22.6N 4C02 + 5H2O + 22.6N2式中，氮的摩尔数是按空气中N2O2=7921的比例确定的，即 602对应的N2应为：67921 = 226由反应方程式可知，爆炸前的分子数为29.6，爆炸后为31.6。(2)、计算燃烧各产物的热容。气体平均摩尔定容热容计算式见表25。表2-5气体平均摩尔定容热容计算式根据表中所列计算式，燃烧产物各组分的热容为：N：的摩尔定容热容为(4.8 + O.00

6、045t)、41868J(kmol)、H20的摩尔定容热容为(4.0 + 0.00215t)、X41868J(kmol)、CO。的摩尔定容热容为(9.0 + 0.00058t)、X41868J(kmol)、燃烧产物的热容为：22.6(4.8+0.00045t)、4186.8J(kmol)、 = (454+0042t)、1O3J(kmol)、5(40+000215t)、4186，8J(kmol)、 = (837+0045t)、 1O3J(kmol)、4(90+000058t)、41868J(kmol)、=E(1507+00097t)、 1O3J(kmol)、燃烧产物的总热容为(688.4+0.0

7、967t)、103J(kmol)、。这里的热容是定容热容,符合于密闭容器中爆炸情况。(3)、求爆炸最高温度。先查得乙醚的燃烧热为2.7lO6Jmol，即2.7109Jkmol。因为爆炸速度极快，是在近乎绝热情况下进行的，所以全部燃烧热可近似地看作用于提高燃烧产物的温度，也就是等于燃烧产物热容与温度的乘积，即：2.7XlO9 = (688.4+0.0967t)、103t解上式得爆炸最高温度t=2826。上面计算是将原始温度视为0。爆炸最高温度非常高，虽然与实际值有若干度的误差，但对计算结果的准确性并无显著的影响。2)、根据燃烧反应方程式与气体的内能计算爆炸温度可燃气体或蒸气的爆炸温度可利用能量守

8、恒的规律估算，即根据爆炸后各生成物内能之和与爆炸前各种物质内能及物质的燃烧热的总和相等的规律进行计算。用公式表达为：u 2=Q+u l (2-6)、式中u 2燃烧后产物的内能之总和；u l燃烧前物质的内能之总和;Q燃烧物质的燃烧热之总和。例已知一氧化碳在空气中的浓度为20，求CO与空气混合物的爆炸温度。爆炸混合物的最初温度为300K。解通常空气中氧占21，氮占79，所以混合物中氧和氮分别占氧21100-20 = 16.8100 100氮79 100-20 = 63.2100 100由于气体体积之比等于其摩尔数之比，所以将体积百分比换算成摩尔数，即l mol混合物中应有0.2 mol一氧化碳、0

9、.168mol氧和0.632 mol氮。从表26查得一氧化碳、氧、氮在300K时，其摩尔内能分别为6238.33 Jmol、6238.33 Jmol和6238.33Jmol，混合物的摩尔内能为：u 1 = (0.26238.33+0.1686238.33+0.6326238.33)、J= 6238.33J一氧化碳的燃烧热为285624J，则0.2 mol一氧化碳的燃烧热为：(O.2285624)、J = 57124.8J燃烧后各生成物内能之和应为：u 2 = (6238.33+57124.8)、J = 63363.13J从一氧化碳燃烧反应式2CO+O2 = 2CO2可以看出，0.2 mol一氧

10、化碳燃烧时生成0.2mol二氧化碳，消耗0.1mol氧。1mol混合物中，原有0.168mol氧，燃烧后应剩下0.168-0.1= O.068 mol氧，氮的数量不发生变化，则燃烧产物的组成是：二氧化碳0.2 mol，氧0.068mol，氮0.632mol。假定爆炸温度为2400K，由表26查得二氧化碳、氧和氨的摩尔内能分别为105507.36Jmol、63220.68Jmol和59452.56Jmol，则燃烧产物的内能为：u 2= (O2105507.36 + 0.0683220.68+0.63259452.56)、J=629745J说明爆炸温度高于2400K，于是再假定爆炸温度为2600K

11、，则内能之和应为；u 2”=(O2116893.04+0.06869500.88+0.63285314.08)、J=69383.17Ju 2”值又大于u 2值，因相差不太大，所以准确的爆炸温度可用内插法求得： 2600 -2400T=2400+ （63363.13 62974.5）K =（2400+12）K=2412K 69383.1762974.5以摄氏温度表示为：t=(T273)、=(2412273)、 = 2139 3爆炸压力的计算可燃性混合物爆炸产生的压力与初始压力、初始温度、浓度、组分以及容器的形状、大小等因素有关。爆炸时产生的最大压力可按压力与温度及摩尔数成正比的规律确定，根据这个

12、规律有下列关系式：P T n = (27)、P0 T0 m式中P、T和n爆炸后的最大压力、最高温度和气体摩尔数；Po、To和m爆炸前的初始压力、初始温度和气体摩尔数。由此可以得出爆炸压力计算公式：T nP = P0 (28)、 T0 m例设Po = 01MPaTo=27，T=2411K，求一氧化碳与空气混合物的最大爆炸压力。解当可燃物质的浓度等于或稍高于完全反应的浓度时，爆炸产生的压力最大，所以计算时应采用完全反应的浓度。先按一氧化碳的燃烧反应式计算爆炸前后的气体摩尔数：2CO+O2+3.76N2=2C02+3.76N2由此可得出m=6.76，n=5.76，代入式(28)、，得： 24115.76 0.1P = = 0.69 3006.67以上计