关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律.docx

《关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律.docx（6页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、关于酸碱溶液稀释后PH的计算方法和规律稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:CIV1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。一、pH二a酸溶液的稀释常用规律：(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mo11的酸,其计算表达式可以表不为：c(H+)稀释二。于是那么有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的IOn倍时,那么所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n;(注意PH一定小于7)o(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的IOr1倍时,那么所得溶液的PH那么满足如下不等式关系：a(3)无限稀释,不管酸的强弱，因水的电离已是影响PH的主要因素,pH均趋向于7(

2、当PH接近6的时候,再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略，即强酸的浓度接近于10-7mo11时,无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)o(4)同体积同PH的强酸和弱酸，同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。例1、稀释以下溶液时,pH值怎样变化？(1)10m1pH=4的盐酸，稀释10倍到IOOm1时,pH=(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍，pH=解析：(1)pH=4,即H+=110-4mo11,稀释10倍，即c(H+)=110-5mo11,所以PH二5。(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1X10-7mo11)时,水

3、电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释IOoO倍时：C(H+)=(1X10-6+999X10-7)/1000=1.009X10-7mo11,pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9o例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其PH与所加水的体积变化如以下图所示,那么以下结论中正确的选项是()(A)A酸比B酸的电离程度小(B)B酸比A酸容易电离(C)B是弱酸,A是强酸(D)PH=I时,B酸的物质的量浓度比A酸大解析：如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=IXIoT1no1/1,加水稀释103倍后，此时，c

4、(H+)=IX1O-4mo11,pH=40如果是一元弱酸，那么1二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mo11的碱，其计算表达式可以表不为：C(C)H-)稀释二。于是那么有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的IOn倍时,那么溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)o(2)对于pH=a弱碱,溶液将体积稀释到原来的Ion倍时,a-n(3)无限稀释,不管碱的强弱，因水的电离已是影响PH的主要因素,pH均趋向于7(当PH接近8的时候,再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略，即强碱溶液中的OH-W10-8Ino1/1时化学论文化学论文,那么无论稀释

5、多少倍,其PH只能接近于7,仍大于7而显碱性)。(4)同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释,强碱的pH变化大，弱碱的PH变化小。例3、稀释以下溶液时,pH值怎样变化？(DpH=I1的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH=(2)pH=11的NH3H20溶液稀释100倍,所得溶液的pH=(3)pH=9的NaoH溶液稀释IOOO倍,所得溶液的PH=解析：(1)PH=I1的NaOH溶液稀释100倍,稀释后所得溶液中C(OH-)仍以NaoH溶液中c(0H-)占主导,所以可直接利于规律求得所得溶液的PH为9。(2)因为NH3-H20溶液为弱电解质，存在电离平衡,可直接利于规律求得所得溶液的PH为：9(3

6、)pH=9的NaoH溶液稀释IOoo倍时，由水电离提供的0H-不能忽略,其PH只能接近于7例4、把IIn10.2mo11的NaOH加水稀释成21溶液,在此溶液中由水电离产生的0H-,其浓度接近于(A)110-4mo1/1(B)IX10-8mo1/1(C)110-11mo1/1(D)110-10mo11解析:温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子那么由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是极小的情况下，由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的局部)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，碱溶

7、液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后C(OH-)=(110-310.2mo11)21=110-4mo11,C(H+)=IX10-14/110-4=110-10Ino1/1,所以答案可选(D)。三、同体积同PH的一强和一弱，稀释到同PH时,体积大小关系(1)体积相同，pH相同的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，那么m与n的关系为m(2)体积相同，物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍相同，那么m与n的关系为mn,即强酸溶液稀释的倍数大。同理：强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文,上述(1)(2)结论

8、仍成立中国论文下载中心论文的格式。例5、体积相同，浓度为O.1mo11的NaoH溶液、氨水,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的PH都变为9,那么m与n的关系为()(A)4m=n(B)m=n(C)mn解析:假设稀释相同倍数,那么稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等,但是NaOH溶液的PH大,要使PH相同，那么NaOH溶液稀释的倍数大些,所以Inn选(D)。例6、体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的PH仍相同，那么m与n的关系为()(A)4m=n(B)m=n(C)mn解析:体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水假设稀释相同倍数,那么稀释后NaOH溶液的pH

9、变化大(即减小程度大)，而氨水的pH变化小(即减小程度小)，因为稀释过程中氨水的电离程度增大，要使PH相同，那么氨水溶液稀释的倍数大些，所以m稳固练习1、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酰试液、PH试纸和蒸储水,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。2、pH=2的A、B两种酸溶液各Im1,分别加水稀释到IOOOnI1,其溶液的PH与溶液体积（V）的关系如右图所示，那么以下说法正确的选项是（）A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B,稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是弱酸,B是强酸D.假设A、B都是弱酸,那么523、常温下,

10、从pH=3的弱酸溶液中取出InI1的溶液,加水稀释到IOOnI1,溶液的PH为o4、相同条件下，等体积、等PH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的PH仍相同化学论文化学论文,那么所得溶液的体积（）（A）仍相同（B）醋酸大（C）盐酸大（D）无法判断参考答案及提示1、答案:各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数（如Ioo倍），然后用pH试纸分别测其pH,pH变化大的那瓶是强酸。（提示:此题可利用同体积同PH的强酸和弱酸，同倍稀释,强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小这一规律）2、答案：（D）（提示：由图可以看出,A酸稀释时PH的变化较B酸稀释时PH的变化明显,且稀释后PHAPHB,说明A酸的电离程度要比B酸的大,酸性A强于B,故A、B都错误。稀释IOOO倍后，假设A酸溶液的PH从2增大至5,那么表示C（H+）减小到原来的1/1000,证明A酸原来就完全电离，所以A是强酸;B酸溶液稀释后的pH5,那么表示B未完全电离，所以B是弱酸,故C错误）。3、答案35（提示:此题可利用：对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的Ion倍时，那么所得溶液的PH那么满足如下不等式关系：a4、答案：（B）（提示：由于醋酸是弱酸，当稀释相同倍数时,pH的变化小;假设要到相同PH时,必然要体积更大）。