专题10离子方程式的书写（教师版）.docx

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1、离3方程式的书写1.12020新课标III】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用 Na2s03 溶液吸收少量 Cb： 3SO +CI2+H2O = 2 HSO- +2Cl + SOB.向 CaCL溶液中通入 CO2： Ca2+H2O+CO2=CaCO31+2H+C.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCh： 2Fe3+H2O2=O2t+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4Hse)4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3H2O【答案】A【解析】A.用Na2sO3溶液吸收少量的C3。2具有强氧化性，可将部分SO；氧化为SO；同时产生的氢离子与剩余部分SO；结合生成HSO3, C

2、L被还原为Ch反应的离子反应方程式为：3SO-+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO；,正确；B.向 CaCk溶液中通入 CO2, H2co3是弱酸，HC1 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C.向H2O2中滴加少量的FeCb, Fe3+的氧化性弱于H2O2,Fe3+不能氧化H2O2,但反3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2。2=2生0+023错误;D. NH4HSO4电离出的H优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH-=H2O,错误；答案选A。2.12020江苏】下

3、列指定反应的离子方程式正确的是A. CL通入水中制氯水：Cl, + H.O 2H+ + Cl- + CIO-B. NO2通入水中制硝酸：2N(X + HQ = 2H+ + NO； + NOC. O.lmol lJiNaAICh 溶液中通入过量 CO2： A1O + CO2 + 2H2O = A1(OH)3 I +HCO；D. 0.1mol-L7AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ NH + H?0 = AgOH J+NH；【答案】C【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cb+H2C=H+C厂+HC1O,错误；B. NO?与 H?O 反应：3NO2+H2O=2HN

4、O3+NO,离子方程式为 3NCh+H2O=2H b + 2NO； +NO,错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlCh溶液通入过量的CCh,发生的离子方程式为 A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO；,正确；D. AgOH 能与过量的 NH3 H2O 反应生成Ag(NH3)2OH,错误;答案为 C。3.12020天津】下列离子方程式书写正确的是A. CaCCh与稀硝酸反应：CO +2H+=H2O+CO2 TB. FeSCM溶液与滨水反应：2Fe2+B12=2Fe3+2Br-C. NaOH 溶液与过量 H2c2O4 溶液反应：H9C?O4 +2OH =C.O； +2H2OD.

5、 C6HsONa 溶液中通入少量 82： 2C6H5O- +CO. +H2O=2C6HsOH4-CO【答案】B【解析】A. CaCCh与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ =Ca2+H2O + CO2 T ,错误；B. FeSO,溶液与澳水反应时，澳单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br,正确；C.氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2czO+OH=HCzO4+H?。，错误；D.

6、苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6HsO +CO,+H,O=C6HsOH+HCO3 ,错误；答案选 B。4.1202()年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SOj2溶液与少量Ba(OH%溶液反应：SO；-+ Ba2+= BaSO4通电小 小B.电解MgCU 水溶液：2CP + 2H2O-2OH- +C12 T +H2 TC.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3coOCH2cH3+OFTCH3coeT+CH3cH20HD. C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH

7、)2【答案】C【解析】A. (NH4)2Fe(SCU)2可以写成(NH4)2SO4-FeSCh, (NHSFeBCXh溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，0H-先与Fe2+反应，再和NH：反应，由于Ba(OH”较少，NH；不会参与反应，离子方程式为：Fe2+SO + Ba2+ 2OH =Fe(OH)2i+BaSO4i，A错误；B.用惰性材料为电极电解MgCk溶液，阳极反应为：2Cr-2e-=Cl2T，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OHR+H23总反应的离子方程式为：Mg2+2C1+2H2O= Mg(OH)2i+H2?+ Ch?, B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，

8、生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH A . CH3COO +CH3CH2OH, C正确；D.向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铁，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3-H2O=2 NH； +Cu(OH)2l，D错误。答案选C。5. (2019新课标H)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSC4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2OC. NazCh在空气中放置后由淡黄

9、色变为白色：2Na2O22Na2O+O2TD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCL溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序：ZnCu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2-N

10、aOH-Na2co34()H2OTNa2cCh,错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCh= 2Fe(OH)?+ 3MgCl2,正确；答案选C。6. (2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL C12+2OH-=ClO-+Cr+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al+2OH-= A1O； +H21C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO. +2H+=Cu2+2NO2T+H2OD.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+【答案

11、】A【解析】A. NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaQ和NaQO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2A1+2OH +2H2O =2A1O2+3H2T，错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ,正确的离子方程式为：3Cu+2NO3 +8H+=2NOT+3Cu2+4H2O,错误；D. NazSiCh为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ,错误；综上所述，本题应选A.7. （2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A

12、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解Mg(OH)r + 2NH： Mg2+ + 2NH, H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ +3H2O-Fe(OH)3 J +3H+C二氧化硫使酸性高铳酸钾溶液褪色3SO2 + 2MnO； + 4H+ 3SO： + 2Mn2+ + 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+-Fe2+H.OA0【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+ + 3HK）j=Fe（OH）3 （胶体）+3H卜，不能用来解释相应实验现象；C、电荷不

13、守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4- + 2H2O=2Mn2+ +4H+5SO42-,不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+l（）H, +NO3-=3Fe3+NOT+5H2O,不能用来解释相应实验现象；故选A。8. （2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高铳酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO；i +4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2H+H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO31D.硫酸铜溶液中

14、加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+ + 3Cu【答案】D【解析】D. Fe3+氧化性大于Cu2+,所以CM+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu+FeFe2+Cu,错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。9. (2018.北京)下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35coOH+C2H518OHC|7H35COOC2H5+H2%B.常温时,0.l molL”氨水的 pH=lLl： NH3 H2O,一NH；+OH一C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG： Na*D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2 +2e| C

15、u【答案】A【解析】A.酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢“，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H5180H17H35CO18OC2H5+H2O,错误；B.常温下 O.lmo卜L氨水的1溶液中c(OH-)=1 O-2mol-L-1 0.1 mobL1,氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3 H2O NH4+OH ,正确；C. Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+,。原子最外层有7个电子，C1易得电子形成C，Na将最外层的1个电子转移给CL Na,与C1何形成离子键，正确;D.电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu,正确；答案选A。10. (2018江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 Na2c。3 溶液与 CaS04 固体反应：CO32 +CaSO4CaCO3+SO?-B.酸化 NaIO3 和 Nai 的混合溶液：+1。3一+6H+b+3H2OC.