2012平衡常数的应用.docx

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1、化学平衡常数的应用1一.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、。(正)与/他)的大小以及平衡移动的方向二.平衡常数和转化率的相互换算三.利用K判断反应的热效应L反应C0(g)+H20(g)0c02(g)+H2(g)A左一41.2kJmoL,在800时的化学平衡常数仁1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是()COh2oCO2出0.5mol8.5mol2.0mol2.0molA.p(正)/他)B.p(正)V/集)C.(正)施)D.无法判断2.已知：S02(g)+1/202(g)S03(g)乙=-98kJ-molo某温度下该反应的平衡常数

2、4=10/3,若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g).16.0molOz(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时p(正)r(逆)(填“V”、或=)。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)；A/”、或“=”)。在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO?和3molH2,进行上述反应。测得C0?和CH：QH(g)的浓度随时间变化如图所示。第10min后，向该容器中再充入1molCO?和3molH2,则再次达到平衡时CH2H(g)的体积分数9. (

3、1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5nS0：l+V20.i4VOSO4+O2n2V2O5+4SO30该反应的催化剂是(写化学式)550时，SO?转化为S03的平衡转化率(a)与体系总压强()的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2so32SO2+O2在550时的平衡常数K=。(3) 550时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(S03)/n(S0”增大的是A,升高温度B.充入He(g),使体系总压强

4、增大C.再充入2molSO2和1mol02D.再充入1molSO?和1mol0210. 一定条件下发生反应:C02(g)+3H2(g)nCH3OH(g)+H2O(g)生产燃料甲醇,右图表示该反应进行过程中能量的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是。A.0,AS0B.AH0,A50；C.AH0,AS0D.AH0o(2)温度降低，平衡常数K该反应平衡常数K的表达式为(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入ImolCO2和3m0IH2,测得CO2和CH30H(g)的浓度随时问变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率V（乩）=下列措施中能使

5、n（CHaOH）/n（C02）增大的有A.升高温度；B.加入催化剂；C.将H?O（g）从体系中分离；D.再充入ImolCO2和3mol%；E.充入He（g）,使体系总压强增大。11.己知2A2（g）+B2（g）=42C3（g）；AH=-QikJ/mol（Q,0）,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入21noi和1molB2,在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L,放出热量QzkJ。（1）此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700,反应的平衡常数将（增大、减小或不变）（2）若在原来的容器中,只加入21noiC3,500C时充分反应达平衡后,吸收热量&kJ,C3浓度（填、=/

6、逆处）=2/正包）（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是A.反应速率cbaB.达到平衡时A2的转化率大小为：bacC.T2T.D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2：1（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入21110IA2和1molBj,500时充分反应达平衡后，放出热量。4，则Q,（填）、=、K(350),该反应是热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是o用表示从02s内该反应的平均速率v=能说明该反应已经达到平衡状态的是av(N02)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)=2v正(Ch)d

7、、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大的浓度d、选择高效的催化剂8.(1)右图是1川。1NO?和ImolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出N0?和C0反应的热化学方程式O(2)己知下列热化学方程式:C(s)+O2=C02由一393.5kJ-mof12H2(g)+O2=2H2O(g)=-483.6kJ-rnof1CO(g)+-O2=CO2(g)居一283.0Mmol2由此可知反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+Hz(g)的焰变为o(3)在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：阳2983984987(mol-f1)-24.1X106(KiN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0,其化学平衡常数K与t的关系如下表：请完成下列问题：(填写字母序号)(H2)试比较瓦、儿的大小，K,心(填写”或“”)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是A.容器内色、出、NH3的浓度之比为1：3：2B.2V(正)(N2)=v(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不再改变F.混合气体中各成分的浓度不再改变