第一节电离平衡同步练习与答案解析三套.docx

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1、第一节电离平衡同步练习1.下列物质的分类组合中全部正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ANaC1HFC12BNaHCo3NH3H2OCC1.,CBa(OH)2HC1CuDAgC1H2SCH3COOH2,下列叙述正确的是（）A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3 .下列电离方程式中，书写正确的是（）A.Ba（OH）2Ba2+20HB.HaPO13H+P0?-C.HF=H*+PD.NH3H2OniNH；+0IT4 .在氨水中，N1-FkO的电离达到平衡的标志是（）A.溶液显电中性B

2、,溶液中无氨水分子C.OH浓度保持不变D.溶液中NH；和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25C时,0.1mo11醋酸的PH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液PH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生C02气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.COa溶于水能导电，但CO?不是电解质B.KHSO1只有在电流作用下才能电离成KH和SO4C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgC1难溶于水，所以AgC1是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05mo1NaOH固体分别加入100m1下列液体中，溶液的

3、导电能力变化最小的是.自来水C.O.5mo1-11CH3COOH溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡:OH的浓度，采取措施有效的是（）.通入HC1C.加入少量FeC13B.0.5mo111盐酸D.0.5mo111KCI溶液NH3H2O-NHJK)H如想减小NH；的浓度，而增大B.加入NHiC1固体D.加入少量NaOH9.相同体积、相同cOO的某一元强酸溶液和一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（I）变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中cO）相同，可知两一元酸的物质的量浓度：NH1和OH的浓度相等D.H2C03是分步电离的，电离程度依次减小13 .室温下，对于0.

4、1OmO11的氨水，下列判断正确的是()A.与AIC1溶液反应的离子方程式为A1*+3OH-=A1(OH)31B.加水稀释后,溶液中c(NH；)C(OIr)变大C.与等体积0.IOmo111HN03溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡：NH3H2O=NH/+0H14 .醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.Imo11的醋酸溶液中c(H+)=10%oi.1TB.醋酸以任意比与H2O互溶C. IOm1Imo11T的醋酸溶液恰好与IOm1Imo1-11的NaoH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱15.(双选)某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c

5、O)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的c(H*)(mo11T)A. 表示的是醋酸溶液中C(In的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强NC.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Ij4-D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度溶液体积16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中C(H)相同B. IOOm1O.Imo11的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. c(H4)=10o1-1T的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，cGD都为105mo11TD.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小17 .将O.O

6、1mo1的下列物质分别加入(或通入)到IOOn11水中，假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NHiHCO3C.BaSO,D.NH318 .下列属于强电解质的是()A,硫酸钢B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸19 .现有物质硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体液态HCI液态CCOOH,按下列要求填空。(1)属于强电解质的是(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是(3)属于非电解质的是(4)既不是电解质，又不是非电解质的是(5)能导电的是20 .氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H20=NH2O,NH3H2

7、0=NH；+0H,这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。(1)加入少量氨气，平衡向(填“正”或“逆，下同)反应方向移动。(2)通入HCI气体，平衡向反应方向移动，c(NH1+)(填“增大”或“减小”，下同)。(3)加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，c(0H)第一节电离平衡同步练习答案解析1下列物质的分类组合中全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaC1HFC1BNaHCo3NH3H2OCChCBa(OH)2HC1CuDAgC1I1SCH3COOH解析：CI2、CU均属于单质，既不是电解质也不是非电解质，且HC1为强电解质，A、C两项错误；NaHC

8、在溶液中完全电离为强电解质，NH-H2O部分电离为弱电解质，CC1.,不能发生电离，属于非电解质，B项正确；CH00H部分电离为弱电解质，D项错误。答案：B2.下列叙述正确的是（）A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷的多少有关，与电解质溶液的强弱无关，A项错误；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等，B项错误；强电解质在溶液中完全电离，其电离过程是不可逆的，C项正确；溶液的酸性强弱，主要看溶液中c（M）的大小，与酸

9、溶液的强弱无直接关系，D项错误。答案：C3.下列电离方程式中，书写正确的是（）A. Ba（0H）2Ba21+20HB.IhPO13H+PJC.HF=H+FD.NH3H2ONHt+OH解析：Ba（OH）2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ba（OH）2=Ba+20H,A项错误；IhPO为弱电解质，在溶液中部分电离，且以第一步为主，即H3PO=d1+H2POJ,B项错误；HF为弱酸，在溶液中部分电离即HF=H+F,C项错误；NH3HQ为弱碱，在溶液中部分电离，即NH3H2O=：NH；+OH,D项正确。答案：D4.在氨水中，NH-H2O的电离达到平衡的标志是（）A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.

10、OH浓度保持不变D.溶液中NH；和OH洪存解析：任何溶液都呈电中性，据此不能判断是否达到平衡，A项错误；溶液中无氨水分子，可说明NI%比0是强电解质，B项错误；溶液中OH保持不变，则溶液中M%-IM）和NH；均不变，即达到了电离平衡，C项正确；NH；和OII共存，只能说明NH3IIQ发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D项错误。答案：C5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）.醋酸能使石蕊溶液变红B.25C时，O.1mo11醋酸的PH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液PH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生COz气体解析：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断是否完全电离，A项错

11、误0.1mo11醋酸溶液PH约为3,即Car）为0.001mo11,说明醋酸未完全电离，属于弱电解质，B项正确；醋酸中加入NaOH溶液，因发生中和反应使c（H）减小，溶液PH增大，使醋酸电离程度完全，C项错误；与碳酸钙反应产生气体，只可证明醋酸酸性强于碳酸，但无法判断醋酸是否完全电离，D项错误。答案：B6.（双选）下列说法中正确的是（）a.co2溶于水能导电，但ca不是电解质B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成KH和SO?-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgC1难溶于水，所以AgCI是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质解析：C02溶

12、于水能导电，说明碳酸是电解质，但CO?属于非电解质，A项正确；KHSO1在水作用下能电离成K、H*和SOtB项错误；电解质溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷等因素成正比，与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，虽AgCI难溶于水，但属于强电解质；醋酸铅易溶于水，但属于弱电解质，D项错误。答案：AC7.把0.05mo1NaoH固体分别加入IOOm1下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mo1-1?盐酸C. 0.5mo1-11CH3COOH溶液D.0.5mo111KC1溶液解析：自来水中自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，加入自来水中后，溶液中自由移动阴

13、、阳离子浓度减小，导致溶液导电能力变化较大，A项错误；HC1和NaOH均为强电解质，两者等物质的量反应，生成0.05InO1/1的NaC1NaeI是强电解质，溶液中离子浓度变化较小，导电能力变化不大，B项正确；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，与等物质的量NaOH反应生成强电解质CH3COONa,溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，C项错误；KChNaOH均是强电解质，且两者不反应，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，D项错误。答案：B8 .某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3-H2OdNH-OH,如想减小NH的浓度，而增大OH的浓度，采取措施有效的是()A.通入HC1B.加入NH1C1固体C.加入少量FeC13D.加入少量NaOH解析：通入HCI与OH-反应，OH-浓度减小，平衡正向移动，NH；浓度增大，A项错误；加入NH1固体，溶解后增大NH/浓度，平衡逆向移动，OH-浓度减小，B项错误：加入少量FeCh,与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，OH的浓度减小，平衡正向移动