卷2公开课.docx

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1、2023年04月17日初中科学组卷一.选择题（共2小题）1. 2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏.其中放射性元素碘131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌.已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是（）A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g2.化学上用符号“zAx”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abX和CdYm-的电子层排布完全

2、相同，则下列关系正确的是（）A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m二.填空题（共1小题）碳原子O氧原子o氢原子3.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：ggD甲烷分子氧分子二氧化碳分子水分子请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：（I）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是；（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是；（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息o三.解答题（共1小题）4.考古学上通过碳-14原子测定文物年代。碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是，它们的原子质量比是。2023年04月17日顾丹群的

3、初中科学组卷参考答案与试题解析一.选择题（共2小题）1. 2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏.其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌.已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是（）A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量.【解答】解：A、已知碘-131的

4、原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则中子数是78,故A不正确；B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53,故B正确；C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53,故C不正确；D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131,故D不正确；故选：Bo【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力.2 .化学上用符号“zAx”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数

5、与中子数之和。已知ab和CdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）A. b-a=d-cB. a+n=c-mC. a-n=c+mD. b-n=d+m【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等,故此项错误。B、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确。C、此等式表示X、丫离子的核外电子数相等，符合题意，正确。D、此项等于没有正确的意义，故不正确，故选：Co【点评】此题难度较大，要在原来原子里的等量关系的基础上

6、，还要考虑电子得失，故不易选出正确答案。二.填空题（共1小题）.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是一原子个数不同；（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是一都含有氯原子；（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息中，分子可分，原子不可分。【分析】可以从物质的宏观组成和微观构成两方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】解：（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氯原子构成。故填：原子个数不同。（2）氧分子中含有氯原子，

7、二氧化碳分子中含有氯原子，水分子中含有氯原子。故填：都含有氯原子。（3）反应前的分子是甲烷分子和氧分子，反应后的分子是水分子和二氧化碳；反应前的原子是碳原子、氢原子和氯原子，反应后的原子也是碳原子、氢原子和氯原子，所以在化学变化中，分子可分，原子不可分。故填：化学变化中，分子可分，原子不可分。【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题。三.解答题（共1小题）4.考古学上通过碳-14原子测定文物年代。碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量比是7：6O【分析】碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子。【解答】解：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6o故答案为：中子数不同；7：6o【点评】本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大。