第十三讲 氮及其化合物.docx

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1、第十三讲氮及其化合物考点一氮的氧化物1 .以下说法正确的选项是A. CO、NO、Mh都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. NO可用于某些疾病的治疗C. NO?通入FeSO1溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N22.汽车排放的尾气中含有NO?,NO?是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反响，从而不断产生。3,加重空气污染。反响过程为2N2-2N0+20,2N0+02-2N0z,0+O2-O3o以下对该反响过程及产物表达正确的选项是A.NOz起催化剂作用B.NO起催化剂作用C. N02只起氧化剂作用D.。3与为同分异构体3

2、. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反响能产生MO:3CO2NO23CO2+N2O0以下关于MO的说法正确的选项是A.上述反响中每生成1mo1N2O,消耗1.5mo1COB.等物质的量的MO和CO2含有相等的电子数C.帖0只具有氧化性，无复原性D. MO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒4.如下图，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但,可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后充满，原来试管中盛装的气体是A.可能是岫与N0?的混合气体B.只能是O?与N0?的混合气体C.可能是NO

3、与NO2的混合气体D.只能是Mh一种气体5.将容积为50m1的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量简倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为51o那么原混合气体中NO2和O2体积比可能是或c考点二氨气的制备与性质1 .关于实验室制取氨气的说法中正确的选项是（）A.虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B.通常可选择浓H2SOs为枯燥剂，除去氨气中的水蒸气C.既可用向下排空气法收集NM,又可用排水法收集NHsD.用碱石灰代替消石灰与NH1固体加热制取N1,可使反响速率加快2 .为了更简便地制取枯燥的NHs,以下方法中适合的是（）A. NH1与浓HzS

4、Oi混合共热，生成的气体用碱石灰进行枯燥B. N2+3H2k=2NH3,用烧碱进行枯燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥D.力口热NHqHCo3.,气体用PB枯燥3 .以下装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能到达实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有复原性D.用装置丁吸收尾气4 .氨气可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。（I）A中参加的物质是,发生反响的化学方程式是o（2）B中参加的物质是,其作用是-实脸时在C中观察到的现象是一，发生反响的化学方程式是（4）实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的

5、物质是_,检验该物质的方法和现象是。考点三喷泉实验1 .如图装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后翻开止水夹。以下与实验事实不相符的是（）A. Ck（饱和食盐水）无色喷泉厂、B. NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉（|）C. HC1GbO含石蕊）红色喷泉D. SO2（NaOH溶液）无色喷泉，1,J=HB.的物质的量浓度为,（）A.0.15mo11_1B.0.30mo11,C.0.225mo1-1,D.无法计算5 .在标准状况下将192g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体

6、1.121,那么反响消耗HM）3的物质的量为A.0.8mo1B.0.6mo1C.0.11mo1D.无法计算6 .铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4,No的混合气体，这些气体与5.6102（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。那么消耗铜的质量为A.16gB.32gC.64gD.无法计算7 .有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HS0和HN的物质的量浓度分别是4mo1-R和2mo111,10m1此混合酸，向其中参加过量的铁粉，待反响结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反响中HNO3被复原成No）A.0.4481B.0.6721C.0.8961D.0.224

7、1课堂练习1.以下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是。2.将铜粉放入稀HzSOi中，加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）.Fe2（SO1）3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO43.将相同质.量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是（）A.反响速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反响中转移的电子总数：前者多，后者少4 .把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反响后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，那么滤液中一定含有的金属盐是（）

8、A.Cu（NO3）2B.Fe（NO3）3C.Fe（NO3）2D.Fe（NO3）2Cu（NO3）25 .在4mo11的硫酸和2mo1/1的硝酸混合溶液IOn11中，参加0.96g铜粉，充分反响后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A.89.6m1B.112m1C.168m1D.224m16 .14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反响，将产生的气体与1121（标准状况）。2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，那么合金中铜的质量为（）A.9.6gB.6.4gC,3.2gD.1.6g稳固练习1 .检验核盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变

9、化B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C.参加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D.参加强碱溶液,加热,再滴入酚瞅试液2 .有关以下实验各装置图的表达，不正确的选项是（）A.装置可用于吸收实验中多余的Ck8 .装置可用于收集H2、NH3、C12、HChN0?等C.装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气3 .将NHHCOs在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO24 .在实验室里可按如下图装置枯燥并收集气体R,且吸收多余的R,

10、那么R是（）A.CH.,B.HC1C.NOD.NH35 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当.参加反响的单质与被复原.的HNo3的物质的量之比为2:1时。复原产物为（）A.NO2B.NOC.N2OD.N26.1.52g铜镁合金完全溶解于50m1密度为1408矶7、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和MOi的混合气体1120m1（标准状况），向反响后的溶液中参加1.0mo11NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以下说法不正确的选项是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNo3的物质的量浓度是14.0mo11,C.N02和N2O4

11、的混合气体中,N2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，参加NaOH溶液的体积是600m17 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液20Om1,平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图(硝酸只被复原为No气体)。以下分析或结果错误的选项是A.原混合酸中NO物质的量为0.1mo18 .小段产生的是NO6段的反响为Fe+2F)+=3Fe2+,a1段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mo1118.亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某

12、学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如下图(夹持装置略去)。：2NO+CaO2-Ca(NO2)2;2N02+CaQ-Ca(NO3)2o请答复以下问题：(1)向三颈烧瓶中参加稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的M,原因是O(2)仪器D的名称是;B中盛放的试剂是o(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成N0；,溶液由橙色变为绿色(CF),发生反响的离子方程式是(4)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NOD反响，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(No，反响原理为Ca(OH)2+N0+N02Ca(NO2)2+H20其局部工艺流程如下图：该工艺需控制NO和NOz的物质的量之比接近1:I0假设(N0)：(NO1：1,那么会导致；假设(NO):(NO2)1：1,那么会导致-(5)Ca(NO，溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生分解，产生No气体。取ag某样品参加过量的稀硫酸中，发生反响产生b1(标准状况)气体，那么该样品的纯度是o