1.2.1电解质的电离导学案.docx

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1、第二节离子反应12.1电解质的电离导学案学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。1.通过电解质溶液的导电现象，学2.了解酸、碱、盐在水溶液中的会从宏观现象辨识物质。电离及导电条件。2.通过离子产生途径的学习认识3.会书写电解质的电离方程式。电解质导电的微观本质。基础自主学习预习基础知识知识梳理知识点一电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1 .电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均

2、不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2 .导电条件及原因固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1 .电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过

3、程的式子。2 .试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(DHC1：HC1=H+C1,H2SO1:S01=2H+S0;酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。注意“全部”(2)NaOH：NaOH=Na+0H,Ba(OH)2:Ba(0H)2=Ba2+20H;碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)Na2C03:Na2C03=2Na+C0,A12(SO1)3：AI2(SO1)3=2A13+3S；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH：)和酸根阴离子的化合物。微判断铁丝、NaC1溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()液态H2SO1固态NaC1均不导电，所以P

4、1SO八NaC1均不是电解质。()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO?均是电解质。()蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()硫酸钢水溶液几乎不导电，故硫酸钢是非电解质。()(6)NaC1晶体不能导电，是由于其中不含离子。()电解质发生电离，需要通电后才能进行。()NaHSO1在水中能电离出H+,故NaHSO1属于酸。()答案XX(3)X(4)(5)X(6)X(7)X(8) X微训练1 .下列物质中，能够导电的电解质是()A.铝丝B.熔融的MgCI2C.NaC1溶液D.蔗糖答案B2.下列物质的电离方程式，正确的是(填序号)。+1+1NaOH=Na+OH(S)NaOH

5、=Na+H+O2-(3)H2SO,12H+SOBaC12=Ba2+C1(S)NaHCO3=H+C+Na+(S)Na2CO3=Na+COCa(OH)2=Ca2+OfT(8)Ba(0H)2=Ba2+20H解析应为NaOH=Na+0H，应为H2SOf=2H+SO,应为BaC12=Ba2+2C1,应为NaHCO3=Na+HCO,应为Na2C03=2Na+C0,应为Ca(0H)2=Ca2+20Ho答案3.现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸领晶体蔗糖酒精熔融的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是O以上物质中属于电解质的是O(3)电离方程式为,。答案(3)HC

6、1=H+C1KNO3=K+NO微思考1 .盐酸能导电，盐酸是电解质吗？提示盐酸是HCI的水溶液，是混合物，不是电解质。2 .纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗?提示纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。突破核心任务核心互动探究学习任务】电解质的理解交流讨论1. S03水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？提示都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是S03自身电离而导电。2. BaSo4、AgCKCaCO3难溶于水,它们是电解质吗?提示BaSOiAgC1CaCo3都属于盐，为电解质。3. 纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不

7、是电解质。这种说法正确吗？提示不正确，硫酸溶于水能导电，I1S。,为电解质。名师归纳1 .判断物质是否为电解质的方法一所给物质一2 .理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HC1在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCI属于电解质(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质

8、，应该说HCI是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO八CaC等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融状态下导电，因而它们属于电解质。【例题1】有下列物质：NaOH固体、铜丝、HC1气体、稀HzSOkCO?单质气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCI、CUSo450晶体混纯净物请用序号填空：上述状态下可导电的是，溶于水和熔融状态下都能导电的是O（2）属于电解质的是,属于非电解质的是O解析（1）化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电,如

9、。（2）为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，COZ自身不电离，故CO?是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HC1溶于水导电，是电解质。答案（1）变式训练1下面关于电解质的叙述中错误的是（）A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质解析在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液

10、中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钢，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质,D正确。答案C学习任务2电解质的电离【生活情景】阿累尼乌斯创建电离学说的故事阿米尼乌斯阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说，可是当初（1884年）在他提交题为电解质的导电性研究的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质在水溶液中产生带电离子的观点，但对于离子的产生是否一定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法，以至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第（英国物理学家、化学家）关于溶液中“离子是在电流作用下产生

11、的”观点，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，溶液的导电性与浓度有关，而且两者并不成正比，他还发现如下实验事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶液却能导电；纯净的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等，于是他着重探究水在这里所起的作用，由于纯净的水本身是不导电的，唯一的可能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说由于和传统的理论相违背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，怀疑和责难应当是合理的，所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成为经典的化学理论。交流讨论1 .“通过这个故事可以思

12、考两个问题，一个是和化学直接相关的问题，即电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里呢？”提示他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因，法拉第认为要依靠外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用，根据阿累尼乌斯的学说，电解质是在溶剂水的作用下电离出离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自然过程。2 .电解质只有在水中才能发生电离吗？提示不一定，电解质在水溶液里或熔融状态下，可以电离，二者具备其一即可。名师归纳电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状

13、态下才能导电强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HC1、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。【例题2导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（填序号）。-低压I1I流电源一干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液解析氯化钠、氢氧化钠晶体虽

14、由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案变式训练2下列说法错误的是（）A.熔融Nae1发生了电离，能导电B. NaC1晶体不能导电C. NHN）3电离时产生了NHMNOI,无金属离子，所以NNO3不是盐D. NaHSo1在水溶液中电离出Na+、HSo厂三种离子解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaC1能电离出N/和C1,故能导电；NaC1晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH：的性质与金属离子相似，NHN)3是镂盐。答案C学习任务3(核心素养)电解质溶液的导电能力一、知识要点电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能导电，而不是通电后再发生电离。二、核心素养(1)影响溶液导电能力的因素=提升学生的微观辨析能力(2)溶液导电能力的实验判断=培养学生的实验探究意识【素养解题】典例示范某IOOm1溶液中含H2SO449g,加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.85.5gBa(OH)2B.100m1水