第八章 微题型75 电离平衡、溶液酸碱性.docx

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1、第八章水溶液中的离子反应与平衡微题型75电离平衡、溶液酸碱性1.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHHO,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OFT）降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，C（H+）增大，KW不变C.向水中加入少量CHsCOONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，PH不变答案B解析向水中加入稀氮水，一水合氮电离出的OH一导致溶液中C（OH一）增大而抑制水的电离，平衡逆向移动，故A错误；加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出H*而使溶液中c（H*）增大，所以抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，故B正确；加入CFhCNa固体，醋酸根离

2、子和氢离子反应生成弱电解质，平衡正向移动，H.）降低，故C错误；升高温度，平衡正向移动，溶液中C（H+）、C（OH一）增大导致KW增大，溶液的PH减小，故D错误。2 .（2023河北模拟）某同学为探究易溶电解质HA（一元酸）的电离程度进行下列实验并作出判断，错误的是（）A. 25时，若测得0.0Imo11IHA溶液的pH=2,则HA一定完全电离B. 25C时，若测得0.0Imo11NH4A溶液的pH=7,则HA在溶液中一定存在电离平衡C.25C时，将20m1pH=2的HA溶液与20m10.011mo11IKOH溶液混合，若所得溶液的pH=7,则原HA溶液中肯定存在HA分子D. 25C时，若HA

3、为强酸，则将10m1PH=。的HA溶液稀释至IOOm1,所得溶液的PH一定为。+1答案D解析25时，pH=2的HA溶液中c（H+）=0.01mo111,若测得0.01mo11IHA溶液的pH=2,说明HA完全电离，A正确；NH3H2O为弱碱，NH次溶液的pH=7,说明NH；与A一的水解程度相同，所以HA为弱酸，在溶液中不能完全电离，B正确；若HA为强酸，PH=2的HA溶液的浓度为0.01mo11,与20m10.011mo11-,KOH溶液混合时碱过量，溶液呈碱性，但所得溶液呈中性，说明酸过量，HA没有完全电离，HA溶液中肯定存在HA分子,C正确；若。=6,且HA为强酸时，稀释10倍后溶液仍然显

4、酸性，所以PH不可能为7,D错误。3 .25C时，下列溶液的PH最小的是()A. 0.01mo11IHC1溶液B. pH=2的H2SO4溶液C. C(OH)=10,3mo111D. pH=1的溶液加水稀释1倍答案C解析A项，0.(HmO11rHeI溶液中氢离子浓度是0.01mo11,pH=2;C项,c(OH)=10一mo1-1的溶液中氢离子浓度是0.1mo11-1,pH=1;D项，PH=I的溶液加水稀释1倍后PH大于1,所以C项溶液PH最小。4 .在25C时，关于下列溶液混合后溶液PH的说法正确的是()A. PH=Io与pH=12的NaoH溶液等体积混合，溶液的PH约为11B. pH=5的盐酸

5、稀释1OOO倍，溶液的pH=8C. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7D. PH=I2的NH3H2O与pH=2的HC1溶液等体积混合，混合液pH=7答案C0-4J.-21X14解析C(OH-)混合=z=5.05103mo111,c(H+)=sy1-3m111210,2mo111,pH=-1g(210,2)=12-1g11.7,A项不正确;pH=5的盐酸中，水电离出的C(H+)不能忽略，稀释IoOo倍后溶液的pHHNO3,B错误；设在冰醋酸中0.01mo11rHC1o4中H卡的物质的量浓度为Xmo1则：Hb+C107c（起始）（mo卜1-I）c（4fft）（

6、mo11-）c（平衡）（mo卜1r）HC1O40.0100XXX0.01XXX则电离常数K=何=T丽=16X5,IX1g离子总浓度约为8X1。-H1IC错误；在水溶液中，HC1o4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D正确。6.常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液、pH=3的盐酸、PH=11的氨水、PH=U的NaoH溶液。下列说法正确的是()A.和混合，所得混合溶液的PH大于7B.和分别用等浓度的H2SO4中和，消耗HzSCU的体积：=C.与分别与足量镁粉反应，生成H?的量：D.若将四种溶液稀释100倍，溶液PH大小顺序：，泡答案A解析盐酸和CH3COOH溶液中的C(H

7、+)与NaOH溶液和氨水中的C(OH一)相等，均为IX103mo11,但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于盐酸和NaoH溶液的浓度。盐酸和氮水等体积混合时氮水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液PH由大到小的顺序为，D项错误。7 .将IOm1o.1mo卜1r氨水，加蒸储水稀释到I1后，下列变化正确的是()NH3H2O电离程度增大C(NH3H2O)增大NH；数目增多C(OH一)增大导电能力增强端器*大A.B.C.D.答

8、案C解析氮水加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，则C(NH3FhO)减小，NH：的数目增多，正确，错误：溶液中(OH)增大，但C(OH-)减小，错误；溶液稀释时C(NH；)和C(OH-)_,C(NH；).&OH-)C(NHj)Kb均减小，溶液的导电能力减弱，错误；根据Kb=:E，得hA=7,C(NH3H2U)C(NH3H2O)c(OH)C(NH由于温度不变，Kb不变，而C(OH)减小，则/二UG大,正确。C(NH3H2U)8 .下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(mo11,)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数心Ka

9、2心Ka4心A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度降低，电离度越大,且Ka1Ka2Ka3=0.018 .室温时，若在NaZ溶液中加水，则“口口-茂小,若加少量盐酸，则“乎2口-变C(HZ)C(OH)C(HZ)C(OH)大C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：以Z)c(Y)Ka4Ka3答案D解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1mo11时，HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，KaI=Ka2=Ka3,A项错误：依据Z+H2OHZ+OH可知，/口乎3-、是Z一水

10、解常数的倒数,其只随温度的变化而变化，B项错误：依据“越C(HZ)C(C)H)弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，以X。最小，C项错误。9 .25时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8105Ka1：4.3X1(f7Ka2:5.6104.910-,0请回答下列问题：(1)物质的量浓度为o.1mo11的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCo3,PH由大到小的顺序是(填字母)。(2)25C时，在0.5moM醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的倍。(3)写出向氟化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(4)25时，

11、CH3CH与CHQDONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中ctCH3C)-C(Na+)=(填准确数值)。(5)25时，将mob1I醋酸与bmo11氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性,用、b表示醋酸的电离常数为o答案(1)abdc(2)9X1O8(3)CN+CO2+H2O=HCO?HCN(4)9.9I07moI11b107解析(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以PH由大到小的顺序是abdco(2)Ka(CH3COOH)=(H)=二(二5=1.8X105,C(CH3CH)Q05mo11,cCH3CUU1)CXCi3CUOi)10-14解得C(H+)43X1OFmoI1

12、-I,由水电离出的C(H+)约为农记与mo111,故由醛酸电离出的3XIO-3c(H+)约是由水电离出的h+)的0=9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCN3103HCO；,所以向鼠化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2+H2O=HCO;+HCNo(4)25时，CFhCOOH与CthCOONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,c(H+)=106mo11,c(OH)=108mo11-1,则溶液中C(CHsCOO-)-C-(Na+)=C(H+)-CXOH-)=IO6mo11,-108mo11-,=9.9107mo11,o(5)25时,将mo11醋酸与bmo11氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时C(H+)=C(OH)=107mo11,c(CH3COO)=c(Nap-2=!/+a-hmo11-1,剩余的C(CH3COOH)=5-mo11,则Ka=C(H,C(CHKOO)bX10-7C(CH3COOH)a-b