九年级上册基础知识清单.docx

《九年级上册基础知识清单.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册基础知识清单.docx（68页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、 H氢、S硫、氧0、钾K、铜Cu； C是碳、磷是P、钠是Na、铅Pb、铁的符号Fe； Al铝、Au金、氯。、Ag银； N是氮、Ca钙、Mg是镁、碘是I； Zn锌、Ba钢、Mn是锦、锡Sn； Ar氤、氮He、氟是F、笳Ne、鸨的符号W。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变

2、化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区另J这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。三、“物质变化”和“物质性质”叙述的区别一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心

3、、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；第三节 走进化学实验室一、实验室药品取用规则1 .不能用手接触药品，不要

4、把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2 .注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（l2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3 .实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用1 .固体药品通常保存在广口瓶里。2 .固体粉末一般用药匙或纸槽取用3 .块状药品一般用镜子夹取。4 .用过的药匙或镜子要立刻用干净的纸擦拭干净。三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细U瓶中。1.2.3.取多量-倾倒法使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止塞子滚落或瓶塞污染试剂】;b.瓶口必须紧挨试

5、管口，并且缓缓地倒【防止药液外流或溅落】;c细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签工d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。取少量滴加法使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；取定量量取法a.量筒读数：视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平四、物质的加热b.读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的

6、液体偏少在1 .给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。c.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；五、洗涤仪器1.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。（扇闻法）第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二、测定空气中氧气含量的

7、实验（实验原理4P+502堂暨21巩）5Ji 【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总 J体积的l5o冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，。I I 实验结论空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。fj IJ【注意事项】（失败原因或成功关键）1 .红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2 .装置气密性要好。如果装置气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3 .导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4 .冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。5 .在集气瓶

8、底加水的目的：1、吸收有毒的五氧化二磷。2、防止生成物温度过高炸裂瓶底。【可燃物的要求】1、该物质只与氧气反应2、燃烧后生成物为固态或液态【剩余气体性质】1、物理性质：无色无味不易溶于水 2、化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧。三、空气的成分常见实例两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学式来表示。但是,绝对纯净的物质是没有的。能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂

9、质体积分数78%21%0. 94%0. 03%0. 03%四、混合物和纯净物混合物纯净物五、空气是一种宝贵的资源1 .氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料 用作保护气 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2 .稀有气体（氮、盆、氢、氟、氤的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气 用作光源 用于激光技术；氮气可作

10、冷却剂；急气可作麻醉剂。六、空气污染和防治1 .空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体）,还包括工业废气等方面。2 .空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。3 .防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。化学性质氧气化学性质比较活泼。氧气具

11、有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5022I05木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+02 豆整 CO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体占燃S+ 02 壬空 S02铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热，生成黑色固体3Fe+2O2 型暨 Fe3O四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟

12、无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】c02 co22、硫燃烧实验【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+ 02 S02【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。2、细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2Oz电暨Fe：。【注意事项】用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁

13、丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、化合反应和分解反应1 .化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2 .分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3 .化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、氧化反应1 .

14、氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2 .氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节制取氧气加热固体制备气体(a)一、气体制取装置1 .气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：固固加热型装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）加热时的注意事项：试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽水的水倒流，使试管炸裂。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：固液常温型反应。. 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液而稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 要根据实际情况选择（a） （b） （c） （d）四种装置。 装置的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置（b）的特点：便于随时