氧化还原反应.docx

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1、氧化还原反应（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2 .（2009.福延疥考）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3 .下列变化需要加入氧化剂才能发生的是（）A.Cu2+-CuB.C-C12C.H2SO4-SO2D.CO2O4.（2010陕西师大附中高一期末）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它

2、能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作弱化剂又不作还原剂5.已知反应：2FeCh+2KI=2FeC12+2KC1+122FeC12+C12=2FeC13I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe2+CSO2B.C12Fe3+I2SO2C.Fe2+CSO2D.C12Fe3+SO2I26. CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C1O2:2K

3、C1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O下列说法中正确的是（）A. Kc1O3在反应中是还原剂B. ImoIKc1o3参加反应，在标准状态下能得到22.41气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mo1KC1o3参加反应有1mo1电子转移7. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mo1KH()A.失去1mo1电子B.得到1mo1电子C.失去2mo1电子D.没有电子得失二、非选择题(本题包括4小题，共51分)8. (9分)根据下列反应填空.Cu+4HNC3(浓)=CU(No3)2+2No2t+2H2OCaCO3+2HNO3=C

4、a(NO3)2+CO21+H2O(3)3C12+6KOH=5KCI+KC1O3+3H2OMnO2+4HC1(浓)=MnC1+Ckt+2H2O4FeS+702旦=2Fe2O3+4SO2(1)在上述各反应中，不属于氧化还原反应的是(填写序号).(2)在上述各氧化还原反应中，只作氧化剂的物质是(填写化学式，下同)；只作还原剂的物质是:既作氧化剂又作还原剂的物质是:既作氧化剂又显酸性的物质是;既作还原剂又显酸性的物质是.(3)在上述氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1的是,氯化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是.9. (14分)下列粒子：HC

5、u、Mg2S2Zn、O2.SO2,在化学反应中能失去电子的有,表现出性；能获得电子的有,表现出性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有,表现出性和性.10(12分)从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应.2C1+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2OMnO2+4HC1(浓)=MnCI2+CI2t+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOFeSO4+Zn=ZnSO4+Fe11. （16分）氧化还原反应是一类重要的反应.回答下列问题：（I）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途.如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动.已知人和动物呼吸作用的反应为

6、：C6H2662-6CO2+6H2O.在该反应中，作为还原剂的是.（2）有些氧化还原反应却有危害.例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等.因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生.罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质.从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有性.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是同时存在的.根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）：详解答案：1 .选D金属单质在反应中只能作还原剂，因为金属只有正价，无负价：而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A项错误.失电子越容易，物质的还原

7、性越强，与失电子数目无关，故B项错误.元素从化0合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCIO3氧元素被氧化，从CUSo4-Cu,铜元素被还原，故C错.金属元素有的有多种化合价，如Fe有+2、+3价，若Fe3+被还原可能得到Fe?+,故D项正确.2 .选CC项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移.3 .选B氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，要加入氧化剂才能发生，说明箭头前物质是还原剂，也就是由前到后是化合价升高.4 .选A“活性氧”具有极强的氧化性（氧化剂），而Na2SeO3能将其还原使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂.5 .选B根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能

8、力：FeC13b,CbFeC13;中氧化能力I2SO2,综上所述氧化能力：C12FeChI2SO2.6 .选D解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系.反应中电子转移的方向和数目可表示为+5+3a+4+42KC1O3+H2C2O4H2SO4=2CI得至J2XeO2t+K2SO4+2C失去2XeO2f+2H2O7 .选AKH与HzO反应时的电子转移情况为KS+H20=H失e一得e%+KOH,所以反应中1mo1KH失去1mo1电子.8 .解析：本题以具体的实例，考查氧化还原反应的基本概念和这些概念之间的联系，及反应

9、中各物质的物质的量之间的联系.答案：（1）（2）MnO2、O2Cu、FeSC12HNO3HC19 .解析：本题主要考查氧化还原反应中化合价与元素性质的关系.元素处于最高价态时，只可以得电子，化合价降低，只表现氧化性，只能作氧化剂；处于最低价态时，如S?,化合价只可以升高，失去电子，只作还原剂，只表现还原性：而中间价态既可以升高，又可以降低，所以既可以作氧化剂，又可以作还原剂.答案：Cu、S2、Zn.SO2还原H+、Mg2O2、SO2氧化SO2氧化还原10 .解析：“双线桥”分析解答一般格式分为三步：一标出价态：二画好箭头；三写出“关系”.答案：2C12+2Ca（OH）2=CaC得至j2Xek+

10、Ca（C失去2Xe1O）2+2H2OMnO2+4HC1（浓）=M得到2enC12+C失去2XeI2t+2H2O3NO2+H2O=2HN失去2XeO3+N得到2eOFeSO4+Zn=Zn失去2eSO4+Fe得至IJ2e11 .解析：人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6Hi26氧化，靠反应释放的能量来维持生命，所以还原剂是C6H26防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性.要有效避免有危害的氧化还原反应的发生，可设法将物质与氧化剂（或还原剂）隔开，如将食品袋密封，并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体（氮气、稀有气体等）.答案：（1Y6印2。6（2）还原钢铁用具（或其他物品）表面涂上油漆（或其他物品），避免与氧气接触，可起到防止锈蚀的效果（其他答案合理均可）