盐类的水解练习及答案.docx

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1、盐类水解习题及答案1常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0X10-i3mok1,该溶液可能是()二氧化硫氯化钱水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.2.某酸性溶液中只有Na+、CH3COOH+OK四种离子.则下列描述正确的是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH与PH=I1的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3C00H溶液混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为C(CH3C0C)c(Na-)c(0H-)c(H+)D.加入适量氨水,c(CH38C)一定大于C(Na+)、C(NH4+)之和3 .盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中

2、常见的物质.下列表述正确的是()A.在NaHCo3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO；和OTB. NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H23)=c(OH)C. 10m10.10mo111CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3O)c(OH)c(H+)D.中和体积与PH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4 .浓度相同的NaOH和HCI溶液,以3:2体积比混合,所得溶液的PH等于12,则该原溶液的浓度为()A.O.O1mo1-1-1B.0.017mo111C.0.05mo11_1D.0.5

3、0mo11-15 .有4种混合溶液,分别由等体积O.1mo1/1的2种溶液混合而成：CMCOONa和HCI；(S)CH3COONaNaOH;CKCOONa和NaCI;CH3COONa和NaHCc)3;列各项排序正确的是()A.pH：乂。B.C(CH3COO):C.溶液中c(H+):D.C(CH3COOH):6 .物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到下排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCI3、KCIB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4CICNH3-H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3sC6H5COOHC2H5OH、HCI7 .下列离子方

4、程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O=H8O-+H3O+B.CO2+H2O=HCO3一+H+C.CO32+H2O=HCO3-+0HD.HS+H2OS2+H3O+8 .已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mo11的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OHjc(A)c(Bjc(H+)C.c(OH)c(B)c(Ajc(H+)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H+)9 .(双选)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(

5、M+)=c(OHj+c(A)B. pH相等的CH3ONaNaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)10 .甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mo1/1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中C(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mo1/1的乙酸.测定它们的PH从大到小依次为a、乙酸、b.由此知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度11 .向三份0.1mo1,1CWCOONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3FeCI20#(忽

6、略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大12 .25时,浓度均为0.2mo1/1的NaHCo3和Na23溶液中,下列判断不IPW的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO；)均增大13 .向体积为Va的0.05moh1-IeH3C00H溶液中加入体积为Vb的0.05moHJKOH溶液,下列关系塔考的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3O)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=C

7、(OH-)CVaCVb时:c(CH3O)c(K+)c(OH)c(H)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)14 .下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(C2)=2c(CIO)+c(CI)+C(HCIO)B.氯水中：c(CI)c(H+)c(OH)C(CIO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO；)c(OHjc(HCO；)c(H+)15.等体积,浓度均为0.1mo11,的三种溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合,实验测得产生的CO2气体体积

8、(V)随时间(t)变化的示意图如右所示,下列说法正确的是().A.物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B.反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C.上述三种溶液中由水电离的C(OH)大小:NaHeO3CH3COOHHSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:C(CH3COO)+c(CH3COOH)=O.10mo11116 .已知某溶液中存在OH、HNH4C1四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：(Dc(C)c(NH4+)c(H+)c(OH)C(C)c(NH4Jc(OH)c(H+)C(NH)c(CI)c(OH)c(H+)c(CI)c

9、(H+)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号).(2)若是正确的,则溶液中的溶质为；若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(HCI)C(NH3出0)(填“大于”、“小于”或“等于,下同),混合前酸中C(H+)和碱中c(OH)的关系为C(H+)c(OH).17 .现有常温下01mo1-1-I的纯碱溶液.(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程：(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,

10、发生水解的CO32不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点是否正确(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的A.c(Na+)=2c(CO32)B.c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)C.C(CO32)+c(HCO3)=0.1mo11D.c(OH)=c(H)+c(H83)+2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：18 .现有0.2mo111NaOH溶液和0.2mo11,HX溶液,两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)c(X

11、).则：(1)中由水电离出的C(OH)中由水电离出的c(H(填或)(2)上述混合液中共存在种粒子.其中：C(HX)+c(X)0.1InoI-！？(忽略混合前后溶液体积变化)(填“”“二”或).请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：.(3)上述混合液显性，其原因用离子方程式表示为.19 .在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCI3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI；H0(1)加热FeCI3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCI2溶液,产生的现象为(2)不断加热FeCI3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是(3)在配制FeCI3溶液时,为防止浑浊,应加入盐类的水解答案A.A.C.C.BB.C.A.AC.AA.C.C.D.C16.(1)NH4CI(2)NH4CI和NH3H2ONH4CI和HC1(3)小于大于17、(1)CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-向加有酚酸的0.1mo1/1的Na2CO3溶液中加BaeI2,溶液红色退去(2)取0.1mo1/1Na2CO3溶液,测其pH,小于或等于12(3)B、D(4)Kh=HCO-3OH-C02-318、(1)(2)6=c(Na)+c(H)=C(X)+c(OH)(3)碱X+H2O=iHX+OH19、有红褐色沉淀(2)Fe2O3少许稀盐酸