2023年一模-银川一中、昆明一中联考一模化学答案.docx

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1、化学答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-7 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-597 2022年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（ ）A非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，可用加酶洗涤剂清洗娃娃B“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入C“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO2【答案】A【解析】A项：“北京绢人”技术制作的中国娃娃的主要材料是丝绢，不能用加酶洗涤剂清洗，A项错误；B项：“雷霆之星

2、”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，B正确；C项：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，所以氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D项：用二氧化碳人工全合成淀粉，可将二氧化碳转化为“粮食”，从而减少向空气中排放CO，D正确；故选A。8臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是()A反应都是氧化还原反应B17 g 18O3和16O2的混合气体中所含质子数为8NAC25C时，1 L pH=2的HNO2溶液中含H+

3、的数目为0.01NA D25，101kPa下,11.2 L的NO和O2混合气体中所含的原子数为NA【答案】C 【解析】反应是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；17g 18O3和16O2的混合气体不一定含有1 molO，故B错误；不是标准状况，故D错误。故选C9 X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）A离子半径： Y Z X WB1 mol M与X形成的化合物能与水剧烈反应，转移的电子数为2NACY与Z形成的Y2Z2

4、分子中各原子最外层均达到稳定结构D1 mol 离子化合物X2Y5中含有4 mol非极性共价键【答案】B【解析】Y的原子核外电子总数是W的4倍，它们都是主族元素，假设W的电子总数为3，Y为12，则W为Li，Y为Mg，或W的电子总数为4，Y为16，则W为Be，Y为S；M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则W的最外层电子数大于1，因此W不可能为Li，只能为Be，则M、X的最外层电子数都是1，则M为H，X为Na，Z的原子序数比Y(S)大，则Z为Cl；分析可知，X为Na、Y为S、Z为Cl、W为Be、M为H元素；A离子半径：S2-Cl-Na+Be2+,A正确；B M与X形成的化合物NaH能与水

5、剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，转移的电子数为NA ,B错误；CY与Z形成的分子是S2Cl2的结构是为Cl-S-S-Cl,所以均满足稳定结构，C正确；DX与Y形成的化合物Na2S5含有4条S-S非极性共价键，D正确；故选B。10一种抗血栓药物新抗凝的结构如图所示，以下说法正确的是（ ）A新抗凝的分子式为C17H12NO5，含有苯环所以属于芳香烃B新抗凝的分子中最多8个碳原子共面 C新抗凝分子的一氯代物有6种D1mol该分子可与2mol NaOH发生水解反应，可与7mol H2发生加成反应【答案】D【解析】A由新抗凝结构可知其属于烃的衍生物故A错误；B由结构可知所有的碳原子都有可能共面故B错误，；C

6、由结构可知其一氯代物有8种故C错误；D新抗凝含有1个酯基，水解后可生成羧酸和酚，则1mol新抗凝含最多可与2molNaOH发生反应，有二个苯环和一个双键，则1mol新抗凝含最多可与7molH2发生反应故D正确；11已知电离平衡常数的数据：草酸Ka1=5.010-2 、Ka2=5.410-5；碳酸Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11。根据草酸的实验及其现象，判断下列说法及相应的离子方程式或化学方程式都正确的是（ ）实验装置试剂a现象Ba(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，产生气泡C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味

7、物质A实验可证明草酸属于二元弱酸：Ba2+2OH-+H2C2O4=BaC2O4+2H2O B实验可证明草酸的酸性大于碳酸：2HCO3-+H2C2O4= C2O42-+2H2O+2CO2C实验可证明草酸有还原性：D实验可证明草酸可发生酯化反应：【答案】D【解析】AH2C2O4能够与Ba(OH)2溶液发生反应Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4+2H2O，对应的离子方程式为Ba2+2OH-+H2C2O4BaC2O4+2H2O，但不能证明其是二元弱酸，故A错误；B酸性H2C2O4H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O

8、4NaHC2O4+CO2+H2O，故B错误；CH2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C错误；DH2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；故选D。12. 如图是一种能将苯酚氧化为的原电池电解池组合装置（其中M和N均为离子交换膜），该装置能实现发电环保二位一体。下列说法正确的是( )装置甲 装置乙A.装置甲为原电池，a电极和c电极上发生的反应均

9、为氧化反应B.装置乙中每转移2.1 mol电子，c、d两极共产生气体33.6 L（标准状况）C. b极的电极反应式为：C6H6O + 28e+ 11H2O = 28H+ + 6CO2# D.装置甲中的 M和N均为阴离子交换膜【答案】B【解析】本题考查原电池-电解池组合装置。由装置图可知，左侧装置中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极；右侧装置为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成，氧化苯酚达到处理废水的目的。根据分析可知a电极为正极，

10、c电极为阴极均发生还原反应，A错误；羟基自由基氧化能力仅次于氟，能氧化苯酚，生成二氧化碳和水，则苯酚被氧化的化学方程式为,c极上氢离子放电，电极反应式为，d极的电极反应式为，结合苯酚的氧化过程可知，当转移2.1mol电子时，c极上生成1.05mol氢气，d极上生成2.1mol的，氧化苯酚时生成CO2为0.45mol，标准状况下c、d两极共产生气体的体积为（1.05+0.45）22.4=33.6L标准状况下），B正确； b电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为，C错误； 根据分析可知a电极上发生：Cr2O72-+6e+8H+=2Cr(OH)3+H2O, b电极上发

11、生，M和N应该允许氢离子通过所以应该是阳离子交换膜，D错误13 25时，将HCl气体缓慢通入0.1 molL1的氨水中（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（ ）A25时，若HR电离常数Ka=10-3.2 ，则NH4R的水溶液呈酸性Bt =0.5时的溶液：c(NH) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+)CP2所示溶液呈中性且c(NH3H2O)：c(NH) = 102.25：1DP1所示溶液：c(Cl) 0.05molL1；P3所示溶液：c(NH3H2O)+ c(NH

12、)= c(Cl)【答案】C【解析】由图可知P1时铵根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，以此解题。A项：由图可知，图中P1点pH=9.25，c(OH)=10-4.75molL1，此时，则NH3H2O的电离平衡常数，所以铵根水解程度大，A正确；B项：t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，B正确；C项：P2所示溶液pH=7，c(OH)=10-7molL1，根据电离

13、常数，则，故c(NH3H2O) ：c(NH) =1：102.25，C错误；D项：P1所示溶液中电荷守恒，由图可知P1点时，且c()=10-1molL1，则，P3所示溶液为氯化铵溶液，依据物料守恒得c(NH3H2O)+ c(NH)= c(Cl)，D正确；故选C。26草酸合铁() 酸钾晶体，即K3Fe(C2O4)33H2O，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备，请回答下列问题：I.草酸的制备：实验室可用电石(主要成分，含少量杂质)制取草酸的装置如图所示。（友情提示：）(1)装置C中生成H2C2O4的化学方程式为_ _；(2)有关此

14、实验，下列说法正确的是（ ）A装置B和装置E的作用不同，所以瓶中所添加的的试剂必不相同B装置C中多孔球泡的作用是防止溶液倒吸 C 装置D为空载仪器，起安全瓶的作用D要想从装置C中得到草酸晶体（H2C2O42H2O），可以蒸发至有大量晶体析出时停止加热，即得产品(3)准确称取15.0克的草酸（H2C2O4）的粗产品于锥形瓶中加入适量蒸馏水溶解，用2.20 molL1酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL(假设杂质不参与反应)，产品中草酸（H2C2O4）的质量分数为_ （保留三位有效数字）。II.草酸合铁() 酸钾晶体的制备(1) “溶解”时加入硫酸的目的是_ (请用离子反应方程式表示)；(2) 流程的“氧化”这一步，是依次加入试剂，不断搅拌溶液并维持在40 左右充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在45此时溶液呈翠绿色，请写出使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式:_ ；将得到的翠绿色溶液趁热过滤到烧杯中降温结晶，_ (补充必要的步骤和试剂) ，干燥后即得草酸合铁() 酸钾晶体；(3) 草酸合铁() 酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。26（共14分